Ирина Эланс
132. Опишите роль ферментов, относящихся к классу лиаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием декарбоксилазы. (Решение → 418)
Описание
132. После перемешивания 1,000 г порошка костяного угля с 100 см³ раствора метиленового голубого с концентрацией 100 мкмоль/л равновесная концентрация последнего равна 60 мкмоль/л. Если навеску угля удвоить (2 г), равновесная концентрация раствора становится равной 40 мкмоль/л. Вычислить удельную площадь поверхности угля, предполагая, что адсорбция следует уравнению Лэнгмюра. Примите площадь молекулы метиленового голубого в монослое равной 65⋅10⁻²⁰ м².
- 132. После перемешивания 1,000 г порошка костяного угля с 100 см³ раствора метиленового голубого с концентрацией 100 мкмоль/л равновесная концентрация последнего равна 60 мкмоль/л. Если навеску угля удвоить (2 г), равновесная концентрация раствора
- 132. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl₂; Sn(NO₃)₂. Как долго нужно проводить электролиз для получения 19,5 г платины, если сила тока составляет 120 А?
- 132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов: KI + FeCl₃ →
- 132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов: KI + FeCl₃ ⟶
- 132. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III и IV аналитических групп. Какой групповой реактив используется для открытия анионов третьей группы?
- 133. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: Na2CO3, Be(OH)2. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Al3+ + OH− + 2Cl− → AlOHCl2. 3) Напишите в молекулярной и
- 133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O + KCl, если
- 132. Давление пара над твердым бензолом С₆Н₆ равно 299 Па при -30,0°С и 3270 Па при 0°С. Давление пара над жидким С₆Н₆ равно 6170 Па при 10,0°С и 15800 Па при 30,0°С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру
- 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4×10-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.
- 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.
- 132. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
- 132. Константа равновесия системы 2HI(г) = Н₂(г) + I₂(г) равна 0,35. Определите равновесные концентрации [HI] и [I₂], если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.
- 132. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 +
- 132. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) бензойной кислоты с изопропиловым спиртом; б) салициловой кислоты с уксусным ангидридом; в) молочной кислоты с хлорангидридом уксусной кислоты. Укажите условия проведения реакций.
![Описание
132. После перемешивания 1,000 г порошка костяного угля с 100 см³ раствора метиленового голубого с концентрацией 100 мкмоль/л равновесная концентрация последнего равна 60 мкмоль/л. Если навеску угля удвоить (2 г), равновесная концентрация раствора становится равной 40 мкмоль/л. Вычислить удельную площадь поверхности угля, предполагая, что адсорбция следует уравнению Лэнгмюра. Примите площадь молекулы метиленового голубого в монослое равной 65⋅10⁻²⁰ м².
132. После перемешивания 1,000 г порошка костяного угля с 100 см³ раствора метиленового голубого с концентрацией 100 мкмоль/л равновесная концентрация последнего равна 60 мкмоль/л. Если навеску угля удвоить (2 г), равновесная концентрация раствора 132. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl₂; Sn(NO₃)₂. Как долго нужно проводить электролиз для получения 19,5 г платины, если сила тока составляет 120 А?132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов: KI + FeCl₃ → 132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов: KI + FeCl₃ ⟶ 132. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III и IV аналитических групп. Какой групповой реактив используется для открытия анионов третьей группы?133. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: Na2CO3, Be(OH)2. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Al3+ + OH− + 2Cl− → AlOHCl2. 3) Напишите в молекулярной и 133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O + KCl, если132. Давление пара над твердым бензолом С₆Н₆ равно 299 Па при -30,0°С и 3270 Па при 0°С. Давление пара над жидким С₆Н₆ равно 6170 Па при 10,0°С и 15800 Па при 30,0°С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4×10-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.132. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?132. Константа равновесия системы 2HI(г) = Н₂(г) + I₂(г) равна 0,35. Определите равновесные концентрации [HI] и [I₂], если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.132. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + 132. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) бензойной кислоты с изопропиловым спиртом; б) салициловой кислоты с уксусным ангидридом; в) молочной кислоты с хлорангидридом уксусной кислоты. Укажите условия проведения реакций.](/media/screenshot/132-opishite-rol-fermentov-otnosyaschihsya-k-klassu-liaz-napishite-uravnenie-_EE18kDH.jpg)