Ирина Эланс
132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF. (Решение → 413)
Описание
132. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
- 132. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
- 132. Константа равновесия системы 2HI(г) = Н₂(г) + I₂(г) равна 0,35. Определите равновесные концентрации [HI] и [I₂], если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.
- 132. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 +
- 132. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) бензойной кислоты с изопропиловым спиртом; б) салициловой кислоты с уксусным ангидридом; в) молочной кислоты с хлорангидридом уксусной кислоты. Укажите условия проведения реакций.
- 132. Опишите роль ферментов, относящихся к классу лиаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием декарбоксилазы.
- 132. После перемешивания 1,000 г порошка костяного угля с 100 см³ раствора метиленового голубого с концентрацией 100 мкмоль/л равновесная концентрация последнего равна 60 мкмоль/л. Если навеску угля удвоить (2 г), равновесная концентрация раствора
- 132. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl₂; Sn(NO₃)₂. Как долго нужно проводить электролиз для получения 19,5 г платины, если сила тока составляет 120 А?
- 131. Охарактеризуйте класс гидролаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием липазы.
- 131. При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15 К, плотность льда 0,92 г/см3, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм)?
- 131. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ca(OH)₂; NiCl₂. Какое количество электричества необходимо для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция?
- 131. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Приведите 2-3 примера. Что такое частная реакция?
- 13-2. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные:
- 132. Давление пара над твердым бензолом С₆Н₆ равно 299 Па при -30,0°С и 3270 Па при 0°С. Давление пара над жидким С₆Н₆ равно 6170 Па при 10,0°С и 15800 Па при 30,0°С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру
- 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4×10-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.
![Описание
132. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
132. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?132. Константа равновесия системы 2HI(г) = Н₂(г) + I₂(г) равна 0,35. Определите равновесные концентрации [HI] и [I₂], если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.132. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + 132. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) бензойной кислоты с изопропиловым спиртом; б) салициловой кислоты с уксусным ангидридом; в) молочной кислоты с хлорангидридом уксусной кислоты. Укажите условия проведения реакций.132. Опишите роль ферментов, относящихся к классу лиаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием декарбоксилазы.132. После перемешивания 1,000 г порошка костяного угля с 100 см³ раствора метиленового голубого с концентрацией 100 мкмоль/л равновесная концентрация последнего равна 60 мкмоль/л. Если навеску угля удвоить (2 г), равновесная концентрация раствора 132. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl₂; Sn(NO₃)₂. Как долго нужно проводить электролиз для получения 19,5 г платины, если сила тока составляет 120 А?131. Охарактеризуйте класс гидролаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием липазы.131. При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15 К, плотность льда 0,92 г/см3, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм)?131. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ca(OH)₂; NiCl₂. Какое количество электричества необходимо для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция?131. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Приведите 2-3 примера. Что такое частная реакция?13-2. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные: 132. Давление пара над твердым бензолом С₆Н₆ равно 299 Па при -30,0°С и 3270 Па при 0°С. Давление пара над жидким С₆Н₆ равно 6170 Па при 10,0°С и 15800 Па при 30,0°С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4×10-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.](/media/screenshot/132-dlina-dipolya-molekulyi-hf-ravna-0410-m-rasschitajte-dipolnyij-moment-mol_jWVI3fU.jpg)