Ирина Эланс
131. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Приведите 2-3 примера. Что такое частная реакция? (Решение → 409)
Описание
13-2. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные:
Концентрация, с, кмоль/м3 0,00 0,021 0,050 0,104 0,246 0,489
Поверхностное натяжение, σ103, Н/м 74,01 69,51 64,30 59,85 51,01 44,00
- 13-2. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные:
- 132. Давление пара над твердым бензолом С₆Н₆ равно 299 Па при -30,0°С и 3270 Па при 0°С. Давление пара над жидким С₆Н₆ равно 6170 Па при 10,0°С и 15800 Па при 30,0°С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру
- 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4×10-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.
- 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.
- 132. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
- 132. Константа равновесия системы 2HI(г) = Н₂(г) + I₂(г) равна 0,35. Определите равновесные концентрации [HI] и [I₂], если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.
- 132. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 +
- 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053⋅10⁻²⁹ Кл⋅м. Вычислите длину диполя молекулы NO.. 2
- 131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red-Ox-потенциалов: KMnO₄ + HCl ⇒ Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O, φ⁰(Cl₂/Cl⁻) = 1,36 В; φ⁰(MnO₄⁻ + 8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O) = 1,52 В.
- 131. Напишите уравнения реакций взаимодействия масляной кислоты с аммиаком, хлором, пятихлористым фосфором, этиленгликолем.
- 131. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди: а) с графитовым анодом; б) с медным анодом. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при силе тока 6 А в течении
- 131. Охарактеризуйте класс гидролаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием липазы.
- 131. При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15 К, плотность льда 0,92 г/см3, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм)?
- 131. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ca(OH)₂; NiCl₂. Какое количество электричества необходимо для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция?
![Описание
13-2. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные: Концентрация, с, кмоль/м3 0,00 0,021 0,050 0,104 0,246 0,489Поверхностное натяжение, σ103, Н/м 74,01 69,51 64,30 59,85 51,01 44,00
13-2. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные: 132. Давление пара над твердым бензолом С₆Н₆ равно 299 Па при -30,0°С и 3270 Па при 0°С. Давление пара над жидким С₆Н₆ равно 6170 Па при 10,0°С и 15800 Па при 30,0°С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4×10-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.132. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?132. Константа равновесия системы 2HI(г) = Н₂(г) + I₂(г) равна 0,35. Определите равновесные концентрации [HI] и [I₂], если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.132. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053⋅10⁻²⁹ Кл⋅м. Вычислите длину диполя молекулы NO.. 2131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red-Ox-потенциалов: KMnO₄ + HCl ⇒ Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O, φ⁰(Cl₂/Cl⁻) = 1,36 В; φ⁰(MnO₄⁻ + 8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O) = 1,52 В.131. Напишите уравнения реакций взаимодействия масляной кислоты с аммиаком, хлором, пятихлористым фосфором, этиленгликолем.131. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди: а) с графитовым анодом; б) с медным анодом. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при силе тока 6 А в течении 131. Охарактеризуйте класс гидролаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием липазы.131. При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15 К, плотность льда 0,92 г/см3, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм)?131. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ca(OH)₂; NiCl₂. Какое количество электричества необходимо для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция?](/media/screenshot/131-chto-takoe-kachestvennaya-reaktsiya-opishite-glavnyie-osobennosti-kachest_dDMsqaB.jpg)