Ирина Эланс
131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053⋅10⁻²⁹ Кл⋅м. Вычислите длину диполя молекулы NO.. 2 (Решение → 402)
Описание
131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red-Ox-потенциалов: KMnO₄ + HCl ⇒ Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O, φ⁰(Cl₂/Cl⁻) = 1,36 В; φ⁰(MnO₄⁻ + 8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O) = 1,52 В.
- 131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red-Ox-потенциалов: KMnO₄ + HCl ⇒ Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O, φ⁰(Cl₂/Cl⁻) = 1,36 В; φ⁰(MnO₄⁻ + 8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O) = 1,52 В.
- 131. Напишите уравнения реакций взаимодействия масляной кислоты с аммиаком, хлором, пятихлористым фосфором, этиленгликолем.
- 131. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди: а) с графитовым анодом; б) с медным анодом. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при силе тока 6 А в течении
- 131. Охарактеризуйте класс гидролаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием липазы.
- 131. При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15 К, плотность льда 0,92 г/см3, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм)?
- 131. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ca(OH)₂; NiCl₂. Какое количество электричества необходимо для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция?
- 131. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Приведите 2-3 примера. Что такое частная реакция?
- 130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород-водород в молекуле воды, если энергия связей H－H и O－O соответственно равны −435,9 кДж/моль и −498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.
- 130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород–водород в молекуле воды, если энергия связей Н–Н и О–О соответственно равны –435,9 кДж/моль и –498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.
- 130. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO₃; CuBr₂. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется водород? Определите объём водорода, если электролитическое разложение проводят током
- 131. Вычислите константу равновесия реакции CO₂(г) + Сl₂(г) ⇄ CO₂Cl₂(г), если исходные концентрации оксида углерода и хлора составляли соответственно 6 и 8 моль/л, а равновесие установилось, когда образовалось 3 моль CO₂Cl₂.
- 13-1. Вычислить удельную поверхность 1 кг угольной пыли с диаметром частиц, равным 0,08∙10-3 м. Плотность угля γ=1,8∙103 кг/м3.
- 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053∙10-29 Кл∙м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
- 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053⋅10⁻²⁹ Кл⋅м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
