Ирина Эланс
131. Охарактеризуйте класс гидролаз. Напишите уравнение реакции, происходящей с участием липазы. (Решение → 406)
Описание
131. При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15 К, плотность льда 0,92 г/см3, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм)?
- 131. При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15 К, плотность льда 0,92 г/см3, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм)?
- 131. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ca(OH)₂; NiCl₂. Какое количество электричества необходимо для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция?
- 131. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Приведите 2-3 примера. Что такое частная реакция?
- 13-2. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя следующие экспериментальные данные:
- 132. Давление пара над твердым бензолом С₆Н₆ равно 299 Па при -30,0°С и 3270 Па при 0°С. Давление пара над жидким С₆Н₆ равно 6170 Па при 10,0°С и 15800 Па при 30,0°С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру
- 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4×10-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.
- 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,4⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF.
- 13-1. Вычислить удельную поверхность 1 кг угольной пыли с диаметром частиц, равным 0,08∙10-3 м. Плотность угля γ=1,8∙103 кг/м3.
- 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053∙10-29 Кл∙м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
- 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053⋅10⁻²⁹ Кл⋅м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
- 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053⋅10⁻²⁹ Кл⋅м. Вычислите длину диполя молекулы NO.. 2
- 131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red-Ox-потенциалов: KMnO₄ + HCl ⇒ Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O, φ⁰(Cl₂/Cl⁻) = 1,36 В; φ⁰(MnO₄⁻ + 8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O) = 1,52 В.
- 131. Напишите уравнения реакций взаимодействия масляной кислоты с аммиаком, хлором, пятихлористым фосфором, этиленгликолем.
- 131. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди: а) с графитовым анодом; б) с медным анодом. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при силе тока 6 А в течении
