153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³? (Решение → 609)

Описание

153. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г); ΔH0 < 0. Как следует изменить в реакционном сосуде: а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении?

153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³? (Решение → 609)

153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³? (Решение → 609)

Описание 153. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г); ΔH0 &lt; 0. Как следует изменить в реакционном сосуде: а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении? 153. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г); ΔH0 < 0. Как следует изменить в реакционном сосуде: а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении?153. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH. H₂Cr₂O₇; KOH153. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH. H₂Se, Zn(OH)₂153. Переваривание липидов в желудочно-кишечном тракте животных. Напишите уравнение реакции гидролиза триглицерида липазой.153. При какой активности ионов Pb2+ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода?153. Составьте схему гальванического элемента, электродами в котором служат пластинки из олова и меди. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения E0 и ΔG0. Определите направление протекания токообразующей реакции.153. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, чтобы осуществить превращения: Cl2 → HCl → Cl2 → KClO → KClO3 → KCl.152. К 4 л 10%-ного раствора НNO₃ плотностью 1,054 г/см³ прибавили 3 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 7 л. 152. Какова роль адреналина и инсулина в углеводном обмене? Напишите уравнение реакции образования мальтозы из двух молекул α-глюкозы.152. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая железная пластинка в насыщенном кислородом керосине при Т>298 К; б) 152. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O₂(г) ⟷ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г); ΔH = −114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре?152. Смешали 10 мл раствора HCl (концентрация 10%, плотность 1,047 г/см3) и 10 мл раствора HCl (концентрация 6%, плотность 1,028 г/см3). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе.153. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г). Вычислите ΔG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS0298 в этом процессе?153. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции: 3K4[Fe(CN)6](изб.) + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их