152. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O₂(г) ⟷ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г); ΔH = −114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре? (Решение → 605)

Описание

152. Смешали 10 мл раствора HCl (концентрация 10%, плотность 1,047 г/см3) и 10 мл раствора HCl (концентрация 6%, плотность 1,028 г/см3). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе.

152. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O₂(г) ⟷ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г); ΔH = −114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре? (Решение → 605)

152. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O₂(г) ⟷ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г); ΔH = −114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре? (Решение → 605)

Описание 152. Смешали 10 мл раствора HCl (концентрация 10%, плотность 1,047 г/см3) и 10 мл раствора HCl (концентрация 6%, плотность 1,028 г/см3). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе. 152. Смешали 10 мл раствора HCl (концентрация 10%, плотность 1,047 г/см3) и 10 мл раствора HCl (концентрация 6%, плотность 1,028 г/см3). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе.153. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г). Вычислите ΔG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS0298 в этом процессе?153. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции: 3K4[Fe(CN)6](изб.) + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³?153. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г); ΔH0 < 0. Как следует изменить в реакционном сосуде: а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении?153. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH. H₂Cr₂O₇; KOH153. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH. H₂Se, Zn(OH)₂151. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при T > 350 K151. Смешали 278 г 62%-ного и 132 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?151. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 +Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, а CPb2+ = 152. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих152. К 4 л 10%-ного раствора НNO₃ плотностью 1,054 г/см³ прибавили 3 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 7 л. 152. Какова роль адреналина и инсулина в углеводном обмене? Напишите уравнение реакции образования мальтозы из двух молекул α-глюкозы.152. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая железная пластинка в насыщенном кислородом керосине при Т>298 К; б)