Ирина Эланс
151. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при T > 350 K (Решение → 598)
Описание
151. Смешали 278 г 62%-ного и 132 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?
- 151. Смешали 278 г 62%-ного и 132 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?
- 151. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 +Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, а CPb2+ =
- 152. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих
- 152. К 4 л 10%-ного раствора НNO₃ плотностью 1,054 г/см³ прибавили 3 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 7 л.
- 152. Какова роль адреналина и инсулина в углеводном обмене? Напишите уравнение реакции образования мальтозы из двух молекул α-глюкозы.
- 152. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая железная пластинка в насыщенном кислородом керосине при Т>298 К; б)
- 152. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O₂(г) ⟷ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г); ΔH = −114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре?
- 150. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода?
- 150. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода?. 2
- 150. Составьте схему элемента при a(Ag⁺) = 10⁻¹ моль/л у одного электрода и a(Ag⁺) = 10⁻⁴ моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой - катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.
- 151. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°C. Криоскопическая константа воды равна 1,86°.
- 151. Закончите уравнения химических реакций: а) KMnO₄ + HCl → ; б) K₂Cr₂O₇ + HCl → ; в) CaOCl₂ + HCl → . К каждой из реакций составьте электронно-ионную схему и рассчитайте ЭДС.
- 151. Закончите уравнения химических реакций: а) KMnO₄ + HCl → ; б) K₂Cr₂O₇ + HCl → ; в) CaOCl₂ + HCl → . К каждой из реакций составьте электронно-ионную схему и рассчитайте ЭДС.. 2
- 151. Определите тепловой эффект реакции 1/2N₂ + 1/2O₂ ↔ NO, используя значение ΔG⁰[NO], S⁰₂₉₈ реагирующих веществ.