Ирина Эланс
152. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих (Решение → 601)
Описание
152. К 4 л 10%-ного раствора НNO₃ плотностью 1,054 г/см³ прибавили 3 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 7 л.
- 152. К 4 л 10%-ного раствора НNO₃ плотностью 1,054 г/см³ прибавили 3 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 7 л.
- 152. Какова роль адреналина и инсулина в углеводном обмене? Напишите уравнение реакции образования мальтозы из двух молекул α-глюкозы.
- 152. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая железная пластинка в насыщенном кислородом керосине при Т>298 К; б)
- 152. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O₂(г) ⟷ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г); ΔH = −114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре?
- 152. Смешали 10 мл раствора HCl (концентрация 10%, плотность 1,047 г/см3) и 10 мл раствора HCl (концентрация 6%, плотность 1,028 г/см3). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе.
- 153. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г). Вычислите ΔG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS0298 в этом процессе?
- 153. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции: 3K4[Fe(CN)6](изб.) + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их
- 151. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°C. Криоскопическая константа воды равна 1,86°.
- 151. Закончите уравнения химических реакций: а) KMnO₄ + HCl → ; б) K₂Cr₂O₇ + HCl → ; в) CaOCl₂ + HCl → . К каждой из реакций составьте электронно-ионную схему и рассчитайте ЭДС.
- 151. Закончите уравнения химических реакций: а) KMnO₄ + HCl → ; б) K₂Cr₂O₇ + HCl → ; в) CaOCl₂ + HCl → . К каждой из реакций составьте электронно-ионную схему и рассчитайте ЭДС.. 2
- 151. Определите тепловой эффект реакции 1/2N₂ + 1/2O₂ ↔ NO, используя значение ΔG⁰[NO], S⁰₂₉₈ реагирующих веществ.
- 151. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при T > 350 K
- 151. Смешали 278 г 62%-ного и 132 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?
- 151. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 +Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, а CPb2+ =
 + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их151. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°C. Криоскопическая константа воды равна 1,86°.151. Закончите уравнения химических реакций: а) KMnO₄ + HCl → ; б) K₂Cr₂O₇ + HCl → ; в) CaOCl₂ + HCl → . К каждой из реакций составьте электронно-ионную схему и рассчитайте ЭДС.151. Закончите уравнения химических реакций: а) KMnO₄ + HCl → ; б) K₂Cr₂O₇ + HCl → ; в) CaOCl₂ + HCl → . К каждой из реакций составьте электронно-ионную схему и рассчитайте ЭДС.. 2151. Определите тепловой эффект реакции 1/2N₂ + 1/2O₂ ↔ NO, используя значение ΔG⁰[NO], S⁰₂₉₈ реагирующих веществ.151. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при T > 350 K151. Смешали 278 г 62%-ного и 132 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?151. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 +Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, а CPb2+ =](/media/screenshot/152-v-chem-suschnost-pravila-shultse-gardi-1-predstavte-stroenie-mitsellyi-dl_e0QWIUN.jpg)