Ирина Эланс
155. Биосинтез жирных кислот. Напишите уравнение реакций синтеза масляной кислоты. (Решение → 624)
Описание
155. В каких соотношениях надо смешать растворы серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ соответственно 90 и 8%, чтобы приготовить раствор с массовой долей H₂SO₄ 48%?
- 155. В каких соотношениях надо смешать растворы серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ соответственно 90 и 8%, чтобы приготовить раствор с массовой долей H₂SO₄ 48%?
- 155. Какова массовая доля NaClO₃ (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaClO₃, реагируя с избытком йодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода?
- 155. Какова массовая доля NaОCl3 (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaОCl3, реагируя с избытком йодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода ?
- 155. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная железная пластина в водяном паре при Т > 473 К; б)
- 155. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов [Mg2+] = 1,8*10-5, [Zn2+] = 2,5*10-2 моль/ л.
- 155. Раствор, содержащий 55,4 г неэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,16°C. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 K·моль⁻¹·кг. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.
- 155. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg-Ni.
- 153. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, чтобы осуществить превращения: Cl₂ → HCl → Cl₂ → KClO → KClO₃ → KCl.
- 154. Всасывание липидов. Какова функция желчных кислот в этом процессе?
- 154. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции: 2AsCl3 + 3H2S (изб.) = As2S3↓ + 6HCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для
- 154. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная цинковая пластина во влажном воздухе при Т>300 К; б) Какой из
- 154. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению C₂H₂(г) + 5/2O₂(г) = 2CO₂(г) + H₂O(ж). Вычислите ∆G⁰₂₉₈ и ΔS⁰₂₉₈. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
- 154. Схема гальванического элемента: Mg | MgCl2 || BiCl3 | Bi; [Mg2+] = 1 моль/л, [Bi3+] = = 10–3 моль/л. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное
- 155. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.
![Описание
155. В каких соотношениях надо смешать растворы серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ соответственно 90 и 8%, чтобы приготовить раствор с массовой долей H₂SO₄ 48%?
155. В каких соотношениях надо смешать растворы серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ соответственно 90 и 8%, чтобы приготовить раствор с массовой долей H₂SO₄ 48%?155. Какова массовая доля NaClO₃ (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaClO₃, реагируя с избытком йодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода?155. Какова массовая доля NaОCl3 (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaОCl3, реагируя с избытком йодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода ? 155. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная железная пластина в водяном паре при Т > 473 К; б)155. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов [Mg2+] = 1,8*10-5, [Zn2+] = 2,5*10-2 моль/ л.155. Раствор, содержащий 55,4 г неэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,16°C. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 K·моль⁻¹·кг. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.155. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg-Ni.153. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, чтобы осуществить превращения: Cl₂ → HCl → Cl₂ → KClO → KClO₃ → KCl.154. Всасывание липидов. Какова функция желчных кислот в этом процессе?154. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции: 2AsCl3 + 3H2S (изб.) = As2S3↓ + 6HCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для154. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная цинковая пластина во влажном воздухе при Т>300 К; б) Какой из154. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению C₂H₂(г) + 5/2O₂(г) = 2CO₂(г) + H₂O(ж). Вычислите ∆G⁰₂₉₈ и ΔS⁰₂₉₈. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.154. Схема гальванического элемента: Mg | MgCl2 || BiCl3 | Bi; [Mg2+] = 1 моль/л, [Bi3+] = = 10–3 моль/л. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное155. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.](/media/screenshot/155-biosintez-zhirnyih-kislot-napishite-uravnenie-reaktsij-sinteza-maslyanoj-kislotyi.jpg)