Ирина Эланс
155. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg-Ni. (Решение → 631)
Описание
156. В чем сущность правила Шульце-Гарди?
1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции AlCl3(изб.) + 3NaOH ⇒ Al(OH)3 + 3NaCl.
2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих коллоидов: NaCl, Na2SO4, CuCl2, Al2(SO4)3, AlCl3, K3[Fe(CN)6].
- 156. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции AlCl3(изб.) + 3NaOH ⇒ Al(OH)3 + 3NaCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих
- 156. Вычислите молекулярную массу камфоры, зная, что раствор, содержащий 0,04 г этого вещества и бензола массой 20 г, кристаллизуется при температуре на 0,067°C ниже, чем чистый бензол. Криоскопическая константа бензола 5,1 K·моль⁻¹·кг.
- 156. Массовая концентрация иона трехвалентного железа (Fe³⁺) составляет 13,0 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?
- 156. На катушку массой m=1 кг намотана невесомая нить.
- 156. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая алюминиевая пластинка в сухом хлороводороде при Т>380 К; б) Какой
- 156. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0298
- 157. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.
- 155. Биосинтез жирных кислот. Напишите уравнение реакций синтеза масляной кислоты.
- 155. В каких соотношениях надо смешать растворы серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ соответственно 90 и 8%, чтобы приготовить раствор с массовой долей H₂SO₄ 48%?
- 155. Какова массовая доля NaClO₃ (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaClO₃, реагируя с избытком йодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода?
- 155. Какова массовая доля NaОCl3 (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaОCl3, реагируя с избытком йодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода ?
- 155. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная железная пластина в водяном паре при Т > 473 К; б)
- 155. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов [Mg2+] = 1,8*10-5, [Zn2+] = 2,5*10-2 моль/ л.
- 155. Раствор, содержащий 55,4 г неэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,16°C. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 K·моль⁻¹·кг. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.
![Описание
156. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции AlCl3(изб.) + 3NaOH ⇒ Al(OH)3 + 3NaCl.2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих коллоидов: NaCl, Na2SO4, CuCl2, Al2(SO4)3, AlCl3, K3[Fe(CN)6].
156. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции AlCl3(изб.) + 3NaOH ⇒ Al(OH)3 + 3NaCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих156. Вычислите молекулярную массу камфоры, зная, что раствор, содержащий 0,04 г этого вещества и бензола массой 20 г, кристаллизуется при температуре на 0,067°C ниже, чем чистый бензол. Криоскопическая константа бензола 5,1 K·моль⁻¹·кг.156. Массовая концентрация иона трехвалентного железа (Fe³⁺) составляет 13,0 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?156. На катушку массой m=1 кг намотана невесомая нить.156. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая алюминиевая пластинка в сухом хлороводороде при Т>380 К; б) Какой156. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0298157. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.155. Биосинтез жирных кислот. Напишите уравнение реакций синтеза масляной кислоты.155. В каких соотношениях надо смешать растворы серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ соответственно 90 и 8%, чтобы приготовить раствор с массовой долей H₂SO₄ 48%?155. Какова массовая доля NaClO₃ (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaClO₃, реагируя с избытком йодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода?155. Какова массовая доля NaОCl3 (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaОCl3, реагируя с избытком йодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода ? 155. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная железная пластина в водяном паре при Т > 473 К; б)155. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов [Mg2+] = 1,8*10-5, [Zn2+] = 2,5*10-2 моль/ л.155. Раствор, содержащий 55,4 г неэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,16°C. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 K·моль⁻¹·кг. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.](/media/screenshot/155-sostavte-elektronnyie-uravneniya-anodnogo-i-katodnogo-protsessov-s-kislor_d3CpZI2.jpg)