Ирина Эланс
156. На катушку массой m=1 кг намотана невесомая нить. (Решение → 635)
Описание
156. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая алюминиевая пластинка в сухом хлороводороде при Т>380 К; б) Какой из двух металлов (Cu/Fe), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? Металлическое изделие находится в растворе Na₂SO₃.
- 156. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая алюминиевая пластинка в сухом хлороводороде при Т>380 К; б) Какой
- 156. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0298
- 157. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.
- 157. Биосинтез триглицеридов. Напишите уравнение реакции синтеза трипальмитина.
- 157. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для органического почвенного коллоида. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих
- 157. Для раствора, состоящего из 0,94 г фенола (C₆H₅OH) и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет 0,232°C. Эбуллиоскопическая константа этилового спирта 1,16 K·моль⁻¹·кг. Вычислите молярную массу фенола.
- 157. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы CH4(г) + CO2(г) ⇔ 2СО(г) + 2Н2(г); ΔН0298 > 0. Как следует изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход водорода? Как повлияет на величину выхода водорода увеличение
- 155. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная железная пластина в водяном паре при Т > 473 К; б)
- 155. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов [Mg2+] = 1,8*10-5, [Zn2+] = 2,5*10-2 моль/ л.
- 155. Раствор, содержащий 55,4 г неэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,16°C. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 K·моль⁻¹·кг. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.
- 155. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg-Ni.
- 156. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции AlCl3(изб.) + 3NaOH ⇒ Al(OH)3 + 3NaCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих
- 156. Вычислите молекулярную массу камфоры, зная, что раствор, содержащий 0,04 г этого вещества и бензола массой 20 г, кристаллизуется при температуре на 0,067°C ниже, чем чистый бензол. Криоскопическая константа бензола 5,1 K·моль⁻¹·кг.
- 156. Массовая концентрация иона трехвалентного железа (Fe³⁺) составляет 13,0 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?
![Описание
156. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая алюминиевая пластинка в сухом хлороводороде при Т>380 К; б) Какой из двух металлов (Cu/Fe), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? Металлическое изделие находится в растворе Na₂SO₃.
156. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая алюминиевая пластинка в сухом хлороводороде при Т>380 К; б) Какой156. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0298157. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.157. Биосинтез триглицеридов. Напишите уравнение реакции синтеза трипальмитина.157. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для органического почвенного коллоида. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих157. Для раствора, состоящего из 0,94 г фенола (C₆H₅OH) и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет 0,232°C. Эбуллиоскопическая константа этилового спирта 1,16 K·моль⁻¹·кг. Вычислите молярную массу фенола.157. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы CH4(г) + CO2(г) ⇔ 2СО(г) + 2Н2(г); ΔН0298 > 0. Как следует изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход водорода? Как повлияет на величину выхода водорода увеличение 155. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная железная пластина в водяном паре при Т > 473 К; б)155. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов [Mg2+] = 1,8*10-5, [Zn2+] = 2,5*10-2 моль/ л.155. Раствор, содержащий 55,4 г неэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,16°C. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 K·моль⁻¹·кг. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.155. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg-Ni.156. В чем сущность правила Шульце-Гарди? 1. Представьте строение мицеллы для коллоида, полученного по реакции AlCl3(изб.) + 3NaOH ⇒ Al(OH)3 + 3NaCl. 2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих156. Вычислите молекулярную массу камфоры, зная, что раствор, содержащий 0,04 г этого вещества и бензола массой 20 г, кристаллизуется при температуре на 0,067°C ниже, чем чистый бензол. Криоскопическая константа бензола 5,1 K·моль⁻¹·кг.156. Массовая концентрация иона трехвалентного железа (Fe³⁺) составляет 13,0 мг/дм³. Какова его молярная концентрация?](/media/screenshot/156-na-katushku-massoj-m1-kg-namotana-nevesomaya-nit.jpg)