Ирина Эланс
163. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их: KHSO₃, (PbOH)₂SO₄, CrBr₃. (Решение → 697)
Описание
163. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
- 163. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения
- 163. Реакции выражаются схемами: а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество
- 163. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.
- 164. Амфотерные свойства аминокислот. Напишите уравнения реакций взаимодействия глицина с NaOH, HCl, хлорангидридом уксусной кислоты.
- 164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
- 164. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной
- 164. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при -0,279°C. Найдите молярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды 1,86 K·моль⁻¹·кг.
- 162. Раствор 1,15 г глицерина в 50 мл ацетона кипит при 56,6оС. Используя табличные данные по температуре кипения чистого ацетона и его плотности, вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
- 162. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 метилового спирта, закипает при 65°C. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7°C, а его эбуллиоскопическая константа 0,84
- 162. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если
- 162. Химический состав молока. Напишите уравнение реакции образования лактозы.
- 163. Белки молока. Напишите уравнение реакции образования эфира из серина и фосфорной кислоты.
- 163. Какие из карбонатов: BeCO₃, CaCO₃ или BaCO₃ - можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с CO₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ реакций.
- 163. Константы нестойкости комплексных ионов [HgCl₄]²⁻, [HgBr₄]²⁻- и [HgI₄]²⁻ соответственно равны 8,5·10⁻¹⁸, 1,0·10⁻²¹ и 1,5·10⁻³⁰. Какой из указанных ионов обладает меньшей устойчивостью? Запишите для него уравнение диссоциации и
![Описание
163. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
163. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения 163. Реакции выражаются схемами: а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество163. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.164. Амфотерные свойства аминокислот. Напишите уравнения реакций взаимодействия глицина с NaOH, HCl, хлорангидридом уксусной кислоты.164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:164. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной164. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при -0,279°C. Найдите молярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды 1,86 K·моль⁻¹·кг.162. Раствор 1,15 г глицерина в 50 мл ацетона кипит при 56,6оС. Используя табличные данные по температуре кипения чистого ацетона и его плотности, вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона. 162. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 метилового спирта, закипает при 65°C. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7°C, а его эбуллиоскопическая константа 0,84 162. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если 162. Химический состав молока. Напишите уравнение реакции образования лактозы.163. Белки молока. Напишите уравнение реакции образования эфира из серина и фосфорной кислоты.163. Какие из карбонатов: BeCO₃, CaCO₃ или BaCO₃ - можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с CO₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ реакций.163. Константы нестойкости комплексных ионов [HgCl₄]²⁻, [HgBr₄]²⁻- и [HgI₄]²⁻ соответственно равны 8,5·10⁻¹⁸, 1,0·10⁻²¹ и 1,5·10⁻³⁰. Какой из указанных ионов обладает меньшей устойчивостью? Запишите для него уравнение диссоциации и](/media/screenshot/163-napishite-uravneniya-dissotsiatsii-solej-i-nazovite-ih-khso-pbohso-crbr.jpg)