Ирина Эланс
164. Амфотерные свойства аминокислот. Напишите уравнения реакций взаимодействия глицина с NaOH, HCl, хлорангидридом уксусной кислоты. (Решение → 701)
Описание
164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.
- 164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
- 164. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной
- 164. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при -0,279°C. Найдите молярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды 1,86 K·моль⁻¹·кг.
- 164. Составьте уравнение реакции полимеризации пропилена и изобутилена. Вычислите степень полимеризации, если сополимер имеет молекулярную массу 160000.
- 164. Химический состав мочи. Напишите уравнение реакции образования гиппуровой кислоты.
- 165. Аспарагиновая кислота, ее свойства и значение. Напишите уравнения реакций взаимодействия аспарагиновой кислоты со щелочью, соляной кислотой, хлорангидридом уксусной кислоты.
- 165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.
- 163. Белки молока. Напишите уравнение реакции образования эфира из серина и фосфорной кислоты.
- 163. Какие из карбонатов: BeCO₃, CaCO₃ или BaCO₃ - можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с CO₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ реакций.
- 163. Константы нестойкости комплексных ионов [HgCl₄]²⁻, [HgBr₄]²⁻- и [HgI₄]²⁻ соответственно равны 8,5·10⁻¹⁸, 1,0·10⁻²¹ и 1,5·10⁻³⁰. Какой из указанных ионов обладает меньшей устойчивостью? Запишите для него уравнение диссоциации и
- 163. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их: KHSO₃, (PbOH)₂SO₄, CrBr₃.
- 163. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения
- 163. Реакции выражаются схемами: а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество
- 163. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.
![Описание
164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.
164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:164. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной164. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при -0,279°C. Найдите молярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды 1,86 K·моль⁻¹·кг.164. Составьте уравнение реакции полимеризации пропилена и изобутилена. Вычислите степень полимеризации, если сополимер имеет молекулярную массу 160000.164. Химический состав мочи. Напишите уравнение реакции образования гиппуровой кислоты.165. Аспарагиновая кислота, ее свойства и значение. Напишите уравнения реакций взаимодействия аспарагиновой кислоты со щелочью, соляной кислотой, хлорангидридом уксусной кислоты.165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. 163. Белки молока. Напишите уравнение реакции образования эфира из серина и фосфорной кислоты.163. Какие из карбонатов: BeCO₃, CaCO₃ или BaCO₃ - можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с CO₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ реакций.163. Константы нестойкости комплексных ионов [HgCl₄]²⁻, [HgBr₄]²⁻- и [HgI₄]²⁻ соответственно равны 8,5·10⁻¹⁸, 1,0·10⁻²¹ и 1,5·10⁻³⁰. Какой из указанных ионов обладает меньшей устойчивостью? Запишите для него уравнение диссоциации и163. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их: KHSO₃, (PbOH)₂SO₄, CrBr₃.163. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения 163. Реакции выражаются схемами: а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество163. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.](/media/screenshot/164-amfoternyie-svojstva-aminokislot-napishite-uravneniya-reaktsij-vzaimodejs_S27LAkr.jpg)