172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.. 2 (Решение → 770)

Описание

172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.

172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.. 2 (Решение → 770)

172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.. 2 (Решение → 770)

Описание 172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O. 172. Гормоны коркового слоя надпочечников (кортизол, альдостерон), их строение, биологическая роль и механизм действия на клетку.172. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 мин? Составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов.172. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: 172. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) – 1528 кДж. Определите ∆H298 NH3(г) и NH4OH(р), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br⁻, CN⁻ и молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]+, [AgBr₂]- и [Ag(CN)₂]⁻ 172. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если 172. ЭДС аккумулятора 12 В. Определить максимальную мощность, которая может выделиться во внешней цепи, если при подключении реостата сопротивлением 1,8 Ом выделяется мощность 72 Вт.171. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов H⁺ в растворе. Как изменяется величина этого потенциала по мере убывания кислотности приэлектродной жидкости (то есть по мере уменьшения концентрации водородных 171. Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи, образуя гидроксосоединение с координационным числом 6. Какова формула этого соединения? Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.171. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. Pb(HSO₄)₂, NH₄NO₃, CoOHCl171. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 14,4 г глюкозы C₆H₁₂O₆ в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды 1,86 K·моль⁻¹·кг.171. Рассчитайте ΔH₂₉₈(Cu₂O), если известно, что 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂ + 115,90 кДж.171. Строение, биологическая роль андрогенов (тестостероны и метилтестостероны), их механизм действия на клетку.172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.