Ирина Эланс
172. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: (Решение → 773)
Описание
172. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) – 1528 кДж. Определите ∆H298 NH3(г) и NH4OH(р), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.
- 172. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) – 1528 кДж. Определите ∆H298 NH3(г) и NH4OH(р), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.
- 172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br⁻, CN⁻ и молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]+, [AgBr₂]- и [Ag(CN)₂]⁻
- 172. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если
- 172. ЭДС аккумулятора 12 В. Определить максимальную мощность, которая может выделиться во внешней цепи, если при подключении реостата сопротивлением 1,8 Ом выделяется мощность 72 Вт.
- 173. Адреналин и норадреналин, их химическая природа и биологическая роль.
- 173. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным ниже данным.
- 173. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. CsHTe, Ca₃(PO₄)₂, MnOHBr
- 171. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 14,4 г глюкозы C₆H₁₂O₆ в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды 1,86 K·моль⁻¹·кг.
- 171. Рассчитайте ΔH₂₉₈(Cu₂O), если известно, что 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂ + 115,90 кДж.
- 171. Строение, биологическая роль андрогенов (тестостероны и метилтестостероны), их механизм действия на клетку.
- 172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.
- 172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.. 2
- 172. Гормоны коркового слоя надпочечников (кортизол, альдостерон), их строение, биологическая роль и механизм действия на клетку.
- 172. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 мин? Составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов.
![Описание
172. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) – 1528 кДж. Определите ∆H298 NH3(г) и NH4OH(р), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.
172. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) – 1528 кДж. Определите ∆H298 NH3(г) и NH4OH(р), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br⁻, CN⁻ и молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]+, [AgBr₂]- и [Ag(CN)₂]⁻ 172. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если 172. ЭДС аккумулятора 12 В. Определить максимальную мощность, которая может выделиться во внешней цепи, если при подключении реостата сопротивлением 1,8 Ом выделяется мощность 72 Вт.173. Адреналин и норадреналин, их химическая природа и биологическая роль.173. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным ниже данным.173. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. CsHTe, Ca₃(PO₄)₂, MnOHBr171. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 14,4 г глюкозы C₆H₁₂O₆ в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды 1,86 K·моль⁻¹·кг.171. Рассчитайте ΔH₂₉₈(Cu₂O), если известно, что 2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂ + 115,90 кДж.171. Строение, биологическая роль андрогенов (тестостероны и метилтестостероны), их механизм действия на клетку.172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H│0,01 н. HCl; б) Pt, H₂│0,01 М HNO₃; в) Pt, H₂│0,01 н. H₂SO₄; г) Pt, H₂│раствор с pH = 3; д) Pt, H₂│раствор с pOH = 5; е) Pt, H₂│H₂O.. 2172. Гормоны коркового слоя надпочечников (кортизол, альдостерон), их строение, биологическая роль и механизм действия на клетку.172. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 мин? Составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов.](/media/screenshot/172-mogut-li-proishodit-okislitelno-vosstanovitelnyie-reaktsii-mezhdu-vesches_SKe8mC6.jpg)