Ирина Эланс
173. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным ниже данным. (Решение → 779)
Описание
173. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.
CsHTe, Ca₃(PO₄)₂, MnOHBr
- 173. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. CsHTe, Ca₃(PO₄)₂, MnOHBr
- 173. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор с pH X равен -295 мВ. Чему равен X?
- 173. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор с pH X равен -295 мВ. Чему равен X?. 2
- 173. Потенциал электрода Pt,H2/ раствор с рН x равен – 295 мВ. Чему равен х?
- 173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.
- 173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.. 2
- 173. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH– + HS– = H2O + S2– б) CO32– + 2H+ = H2O + CO2 в) OH– + NH4+ = NH4OH
- 172. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 мин? Составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов.
- 172. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
- 172. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) – 1528 кДж. Определите ∆H298 NH3(г) и NH4OH(р), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.
- 172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br⁻, CN⁻ и молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]+, [AgBr₂]- и [Ag(CN)₂]⁻
- 172. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если
- 172. ЭДС аккумулятора 12 В. Определить максимальную мощность, которая может выделиться во внешней цепи, если при подключении реостата сопротивлением 1,8 Ом выделяется мощность 72 Вт.
- 173. Адреналин и норадреналин, их химическая природа и биологическая роль.
![Описание
173. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.CsHTe, Ca₃(PO₄)₂, MnOHBr
173. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. CsHTe, Ca₃(PO₄)₂, MnOHBr173. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор с pH X равен -295 мВ. Чему равен X?173. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор с pH X равен -295 мВ. Чему равен X?. 2173. Потенциал электрода Pt,H2/ раствор с рН x равен – 295 мВ. Чему равен х?173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.. 2173. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH– + HS– = H2O + S2– б) CO32– + 2H+ = H2O + CO2 в) OH– + NH4+ = NH4OH172. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 мин? Составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов.172. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: 172. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) – 1528 кДж. Определите ∆H298 NH3(г) и NH4OH(р), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br⁻, CN⁻ и молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]+, [AgBr₂]- и [Ag(CN)₂]⁻ 172. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если 172. ЭДС аккумулятора 12 В. Определить максимальную мощность, которая может выделиться во внешней цепи, если при подключении реостата сопротивлением 1,8 Ом выделяется мощность 72 Вт.173. Адреналин и норадреналин, их химическая природа и биологическая роль.](/media/screenshot/173-v-chem-suschnost-membrannogo-ravnovesiya-donnana-vyichislite-raspredeleni_o8A8YcL.jpg)