Ирина Эланс
184. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии (Решение → 864)
Описание
184. Рассчитайте титр 0,2 н раствора азотной кислоты. Чему равна нормальная концентрация данного раствора?
- 184. Рассчитайте титр 0,2 н раствора азотной кислоты. Чему равна нормальная концентрация данного раствора?
- 184. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов - кобальтовый (CCo2+ = 10-1 моль/л), а другой - стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как
- 185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во
- 185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во
- 185. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов
- 185. На нейтрализацию 200 мл азотной кислоты израсходовано 23,6 мл 0,12 н раствора щелочи. Вычислить нормальную концентрацию раствора азотной кислоты и его титр.
- 185. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Pb(NO3)2 → PbOHNO3 → Pb(OH)2 → K2PbO2; Na2Te → NaHTe.
- 183. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции
- 183. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CH3COONa и H2SO4; б) NH4Cl и NaOH; в) Ba(OH)2 и K2CrO4; г) CaCl2 и Na3PO4.
- 183. Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид: а) Pt, H₂│2H⁺║Mn²⁺│Mn; б) Pt, H₂│2H⁺║Fe²⁺│Fe; в) Pt, H₂│2H⁺║Hg²⁺│Hg; г) Pt, H₂│2H⁺║Ag⁺│Ag. Для каждой из перечисленных цепей: 1) укажите, какую роль (окислителя или
- 184. Вычислите значения ΔH⁰₂₉₈, ΔG⁰₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈ для процесса 2HCl(г) + 1/2O₂(г) ↔ H₂O(г) + Cl₂(г). В каком направлении эта реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях?
- 184. Вычислите значения ΔH⁰₂₉₈, ΔG⁰₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈ для процесса 2HCl(г) + 1/2O₂(г) ⟷ H₂O(г) + Cl₂(г). В каком направлении эта реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях?
- 184. Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей укажите положительный и отрицательный
- 184. Какие из веществ — Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ — взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
