Ирина Эланс
185. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Pb(NO3)2 → PbOHNO3 → Pb(OH)2 → K2PbO2; Na2Te → NaHTe. (Решение → 871)
Описание
185. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25°C для реакции CO₂(г) + 4H₂(г) = CH₄(г) + 2H₂O(ж), определите ΔS⁰ для этой реакции.
- 185. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25°C для реакции CO₂(г) + 4H₂(г) = CH₄(г) + 2H₂O(ж), определите ΔS⁰ для этой реакции.
- 185. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.
- 186. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
- 186. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путем следующие реакции: а) Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe; б) Cd + CuSO₄ → CdSO₄ + Cu; в) Mn + 2AgNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2Ag; г) 2Ag⁺ + H₂ → 2Ag + 2H⁺; д) Ni + 2H⁺ →
- 186. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiCl2→ Ni(OH)2 →NiOHCl → NiCl2; Ba(HS)2 → BaS.
- 186. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислить массовую долю серной кислоты и нормальную концентрацию раствора.
- 186. Подсчитав ∆G⁰₂₉₈ реакции на основании ∆H⁰₂₉₈ и ∆S⁰₂₉₈ реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции P₂O₅(к) + 3H₂O(ж) = 2PH₃(г) + 4O₂(г) при стандартных условиях: ∆H⁰[P₂O₅(к)] = -1549,19 кДж/моль; S⁰[P₂O₅(к)] = +136,08
- 184. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии
- 184. Рассчитайте титр 0,2 н раствора азотной кислоты. Чему равна нормальная концентрация данного раствора?
- 184. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов - кобальтовый (CCo2+ = 10-1 моль/л), а другой - стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как
- 185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во
- 185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во
- 185. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов
- 185. На нейтрализацию 200 мл азотной кислоты израсходовано 23,6 мл 0,12 н раствора щелочи. Вычислить нормальную концентрацию раствора азотной кислоты и его титр.
![Описание
185. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25°C для реакции CO₂(г) + 4H₂(г) = CH₄(г) + 2H₂O(ж), определите ΔS⁰ для этой реакции.
185. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25°C для реакции CO₂(г) + 4H₂(г) = CH₄(г) + 2H₂O(ж), определите ΔS⁰ для этой реакции.185. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.186. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.186. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путем следующие реакции: а) Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe; б) Cd + CuSO₄ → CdSO₄ + Cu; в) Mn + 2AgNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2Ag; г) 2Ag⁺ + H₂ → 2Ag + 2H⁺; д) Ni + 2H⁺ → 186. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiCl2→ Ni(OH)2 →NiOHCl → NiCl2; Ba(HS)2 → BaS. 186. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислить массовую долю серной кислоты и нормальную концентрацию раствора.186. Подсчитав ∆G⁰₂₉₈ реакции на основании ∆H⁰₂₉₈ и ∆S⁰₂₉₈ реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции P₂O₅(к) + 3H₂O(ж) = 2PH₃(г) + 4O₂(г) при стандартных условиях: ∆H⁰[P₂O₅(к)] = -1549,19 кДж/моль; S⁰[P₂O₅(к)] = +136,08184. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии184. Рассчитайте титр 0,2 н раствора азотной кислоты. Чему равна нормальная концентрация данного раствора?184. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов - кобальтовый (CCo2+ = 10-1 моль/л), а другой - стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как 185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во 185. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов 185. На нейтрализацию 200 мл азотной кислоты израсходовано 23,6 мл 0,12 н раствора щелочи. Вычислить нормальную концентрацию раствора азотной кислоты и его титр.](/media/screenshot/185-napishite-v-molekulyarnoj-i-ionnoj-formah-uravneniya-reaktsij-dlya-sleduy_JSiFpPy.jpg)