196. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты и молярную концентрацию раствора. (Решение → 957)

Описание

196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag│0,01 M AgNO₃║0,02 H H₂SO₄│H₂,Pt; б) Zn│0,01 M ZnSO₄║раствор с pH = 3│H₂,Pt; в) Cu│0,01 M Cu²⁺║H₂O│H₂,Pt; г) Fe│0,1 M FeSO₄║0,01 H NaOH│H₂,Pt.

196. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты и молярную концентрацию раствора. (Решение → 957)

196. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты и молярную концентрацию раствора. (Решение → 957)

Описание 196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag│0,01 M AgNO₃║0,02 H H₂SO₄│H₂,Pt; б) Zn│0,01 M ZnSO₄║раствор с pH = 3│H₂,Pt; в) Cu│0,01 M Cu²⁺║H₂O│H₂,Pt; г) Fe│0,1 M FeSO₄║0,01 H NaOH│H₂,Pt. 196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag│0,01 M AgNO₃║0,02 H H₂SO₄│H₂,Pt; б) Zn│0,01 M ZnSO₄║раствор с pH = 3│H₂,Pt; в) Cu│0,01 M Cu²⁺║H₂O│H₂,Pt; г) Fe│0,1 M FeSO₄║0,01 H NaOH│H₂,Pt.196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag | 0,01 М AgNO3 || 0,02 н. H2SO4 | H2,Pt; б) Zn | 0,01 М ZnSO4 || раствор с pH = 3 | H2,Pt; в) Cu | 0,01 М Cu2+ || H2O | H2,Pt; г) Fe | 0,1 М FeSO4 || 0,01 н. NaOH | H2,Pt;196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⇔ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?196. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ∆G⁰ и сделайте вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении: Cu + 2Ag⁺ ⇔ Cu²⁺ + 2Ag.196. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1 А? Приведите уравнения электродных процессов.197. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k[SO₂][O₂]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO₂]:[O₂] = 2:1, если: а) 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2⋅10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, укажите195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb│0,01 M Pb(NO₃)₂║0,01 M MgSO₄│Mg; б) Fe│0,01 M FeSO₄║0,01 M AuCl│Au; в) Al│0,006 H Al₂(SO₄)₃║0,04 M Cu(NO₃)₂│Cu; г) Ag│0,2 H AgNO₃║0,02 H CdSO₄│Cd.. 2195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей а) Pb | 0,01 М Pb(NO3)2 || 0,01 М MgSO4 | Mg; б) Fe | 0,01 М FeSO4 || 0,01 М AuCl | Au; в) Al | 0,006 н. Al2(SO4)3 || 0,04 М Cu(NO3)2 | Cu; г) Ag | 0,2 н. AgNO3 || 0,02 н. CdSO4 | Cd.195. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ∆G⁰ и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg⁰ - 2e = Hg²⁺ Pb²⁺ + 2e = Pb⁰195. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr₂ ⇒ Ni(OH)₂ ⇒ NiOHCl ⇒ NiCl₂; BaSO₃ ⇒ Ba(HSO₃)₂195. Определить объем 2 н. раствора азотной кислоты, необходимого для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора. Рассчитать титр раствора.195. С какой целью реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ⇔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?195. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г) ↔ C6H5CH = СH2(г) + H2(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?