Ирина Эланс
196. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1 А? Приведите уравнения электродных процессов. (Решение → 962)
Описание
197. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k[SO₂][O₂]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO₂]:[O₂] = 2:1, если: а) увеличить избыток SO₂ по отношению к O₂; б) увеличить избыток O₂ по отношению к стехиометрическому количеству O₂?
- 197. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k[SO₂][O₂]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO₂]:[O₂] = 2:1, если: а)
- 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2⋅10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, укажите
- 198. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂SO₃ или Na₂S, CdCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- 198. Какое вещество: H2SO4, Mg(NO3)2 или Na2CO3 будет взаимодействовать с K2SiO3? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,01 М раствора синильной
- 198. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ↔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г), ΔH = -152 кДж/моль следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?
- 198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии,
- 198. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3 + H2SO4 ⇒ Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 ⇒ N2O + H2O Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из
- 195. С какой целью реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ⇔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?
- 195. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г) ↔ C6H5CH = СH2(г) + H2(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?
- 196. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты и молярную концентрацию раствора.
- 196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag│0,01 M AgNO₃║0,02 H H₂SO₄│H₂,Pt; б) Zn│0,01 M ZnSO₄║раствор с pH = 3│H₂,Pt; в) Cu│0,01 M Cu²⁺║H₂O│H₂,Pt; г) Fe│0,1 M FeSO₄║0,01 H NaOH│H₂,Pt.
- 196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag | 0,01 М AgNO3 || 0,02 н. H2SO4 | H2,Pt; б) Zn | 0,01 М ZnSO4 || раствор с pH = 3 | H2,Pt; в) Cu | 0,01 М Cu2+ || H2O | H2,Pt; г) Fe | 0,1 М FeSO4 || 0,01 н. NaOH | H2,Pt;
- 196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⇔ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
- 196. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ∆G⁰ и сделайте вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении: Cu + 2Ag⁺ ⇔ Cu²⁺ + 2Ag.
![Описание
197. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k[SO₂][O₂]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO₂]:[O₂] = 2:1, если: а) увеличить избыток SO₂ по отношению к O₂; б) увеличить избыток O₂ по отношению к стехиометрическому количеству O₂?
197. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k[SO₂][O₂]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO₂]:[O₂] = 2:1, если: а) 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2⋅10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, укажите198. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂SO₃ или Na₂S, CdCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.198. Какое вещество: H2SO4, Mg(NO3)2 или Na2CO3 будет взаимодействовать с K2SiO3? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,01 М раствора синильной198. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ↔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г), ΔH = -152 кДж/моль следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, 198. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3 + H2SO4 ⇒ Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 ⇒ N2O + H2O Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из 195. С какой целью реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ⇔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?195. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г) ↔ C6H5CH = СH2(г) + H2(г) осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?196. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты и молярную концентрацию раствора.196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag│0,01 M AgNO₃║0,02 H H₂SO₄│H₂,Pt; б) Zn│0,01 M ZnSO₄║раствор с pH = 3│H₂,Pt; в) Cu│0,01 M Cu²⁺║H₂O│H₂,Pt; г) Fe│0,1 M FeSO₄║0,01 H NaOH│H₂,Pt.196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag | 0,01 М AgNO3 || 0,02 н. H2SO4 | H2,Pt; б) Zn | 0,01 М ZnSO4 || раствор с pH = 3 | H2,Pt; в) Cu | 0,01 М Cu2+ || H2O | H2,Pt; г) Fe | 0,1 М FeSO4 || 0,01 н. NaOH | H2,Pt;196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⇔ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?196. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ∆G⁰ и сделайте вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении: Cu + 2Ag⁺ ⇔ Cu²⁺ + 2Ag.](/media/screenshot/196-skolko-vremeni-potrebuetsya-dlya-vyideleniya-na-katode-4-g-veschestva-pri_DeBdZxf.jpg)