Ирина Эланс
198. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ↔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г), ΔH = -152 кДж/моль следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом? (Решение → 967)
Описание
198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Co/Al (коррозионная среда H₂O + H⁺)
- 198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии,
- 198. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3 + H2SO4 ⇒ Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 ⇒ N2O + H2O Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из
- 198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (α - степень диссоциации): Cu | 0,2 H CuSO4 (α = 40%) || 0,2 H ZnCl2 (α = 73%) | Zn.
- 198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (α – степень диссоциации): Cu | 0,2 н. CuSO4 || 0,2 н. ZnCl2 | Zn
- 199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H = -112 кДж. следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
- 199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) ⇔ 2NH₃(г), ΔH = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
- 199. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cu(OH)2 → CuOHCl → CuCl2 → Cu(NO3)2; H2Se → KHSe.
- 196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⇔ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
- 196. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ∆G⁰ и сделайте вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении: Cu + 2Ag⁺ ⇔ Cu²⁺ + 2Ag.
- 196. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1 А? Приведите уравнения электродных процессов.
- 197. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k[SO₂][O₂]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO₂]:[O₂] = 2:1, если: а)
- 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2⋅10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, укажите
- 198. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂SO₃ или Na₂S, CdCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- 198. Какое вещество: H2SO4, Mg(NO3)2 или Na2CO3 будет взаимодействовать с K2SiO3? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,01 М раствора синильной
![Описание
198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.Co/Al (коррозионная среда H₂O + H⁺)
198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, 198. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3 + H2SO4 ⇒ Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 ⇒ N2O + H2O Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из 198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (α - степень диссоциации): Cu | 0,2 H CuSO4 (α = 40%) || 0,2 H ZnCl2 (α = 73%) | Zn.198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (α – степень диссоциации): Cu | 0,2 н. CuSO4 || 0,2 н. ZnCl2 | Zn199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H = -112 кДж. следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) ⇔ 2NH₃(г), ΔH = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?199. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cu(OH)2 → CuOHCl → CuCl2 → Cu(NO3)2; H2Se → KHSe.196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⇔ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?196. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ∆G⁰ и сделайте вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении: Cu + 2Ag⁺ ⇔ Cu²⁺ + 2Ag.196. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1 А? Приведите уравнения электродных процессов.197. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k[SO₂][O₂]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO₂]:[O₂] = 2:1, если: а) 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2⋅10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, укажите198. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂SO₃ или Na₂S, CdCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.198. Какое вещество: H2SO4, Mg(NO3)2 или Na2CO3 будет взаимодействовать с K2SiO3? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,01 М раствора синильной](/media/screenshot/198-kak-povliyayut-na-obratimuyu-reaktsiyu-polucheniya-stirola-chchg--chchchg_IQHdNqr.jpg)