Ирина Эланс
198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (α – степень диссоциации): Cu | 0,2 н. CuSO4 || 0,2 н. ZnCl2 | Zn (Решение → 971)
Описание
199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г),
∆H = -112 кДж. следующие воздействия:
а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
- 199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H = -112 кДж. следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
- 199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) ⇔ 2NH₃(г), ΔH = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
- 199. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cu(OH)2 → CuOHCl → CuCl2 → Cu(NO3)2; H2Se → KHSe.
- 199. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии
- 199. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ⇒ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaBrO ⇒ NaBrO3 + NaBr Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая
- 199. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора, плотность которого 1,075? Чему равен титр раствора?
- 199. ЭДС цепи XH Cu│[CuSO₄]║0,1M Zn²⁺│Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO₄, обозначенную через X.
- 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2⋅10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, укажите
- 198. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂SO₃ или Na₂S, CdCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- 198. Какое вещество: H2SO4, Mg(NO3)2 или Na2CO3 будет взаимодействовать с K2SiO3? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,01 М раствора синильной
- 198. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ↔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г), ΔH = -152 кДж/моль следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?
- 198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии,
- 198. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3 + H2SO4 ⇒ Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 ⇒ N2O + H2O Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из
- 198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (α - степень диссоциации): Cu | 0,2 H CuSO4 (α = 40%) || 0,2 H ZnCl2 (α = 73%) | Zn.
![Описание
199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H = -112 кДж. следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H = -112 кДж. следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N₂(г) + 3H₂(г) ⇔ 2NH₃(г), ΔH = -112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?199. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cu(OH)2 → CuOHCl → CuCl2 → Cu(NO3)2; H2Se → KHSe.199. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии199. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ⇒ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaBrO ⇒ NaBrO3 + NaBr Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая 199. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора, плотность которого 1,075? Чему равен титр раствора?199. ЭДС цепи XH Cu│[CuSO₄]║0,1M Zn²⁺│Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO₄, обозначенную через X.197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2⋅10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, укажите198. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂SO₃ или Na₂S, CdCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.198. Какое вещество: H2SO4, Mg(NO3)2 или Na2CO3 будет взаимодействовать с K2SiO3? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,01 М раствора синильной198. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ↔ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г), ΔH = -152 кДж/моль следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, 198. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3 + H2SO4 ⇒ Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 ⇒ N2O + H2O Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из 198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (α - степень диссоциации): Cu | 0,2 H CuSO4 (α = 40%) || 0,2 H ZnCl2 (α = 73%) | Zn.](/media/screenshot/198-ukazhite-znaki-polyusov-napravlenie-potoka-elektronov-i-eds-sleduyuschej-_o4IQFiZ.jpg)