Ирина Эланс
201. При 35°С давление пара чистого ацетона С₃Н₆О равно 45,9 кПа, давление пара чистого хлороформа СНCl₃ равно 39,08 кПа. Парциальное давление паров этих компонентов над раствором С₃Н₆О - СНCl₃ с мольной долей СНCl₃ 0,36 равно соответственно 26,77 и (Решение → 1029)
Описание
201. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
LiBr
- 201. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в
- 202. Давление пара чистой воды при 40°C равно 7,3759 кПа. Вычислите давление пара H2O в равновесии с раствором, содержащем 110 г глицерина C3H8O3 и 401 г H2O, в предположении идеальности раствора.
- 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?
- 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?. 2
- 202. Имеется гальваническая цепь Zn│[Zn²⁺] = 0,001 M║[Fe²⁺] = X M│Fe. Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?
- 202. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + KMnO4 +
- 2.037. Шаровой слой
- 200. Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого содержат 12,25 г серной кислоты? Вычислить титр раствора.
- 200. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии,
- 200. ЭДС цепи (-) Fe│[Fe²⁺] = 0,1 M║[Ag⁺] = X M│Ag (+) равна 1,152 В. Вычислите X.
- 201. Дана реакция CH₄(г) + H₂O(г) ⇔ CO(г) + 3H₂(г), ∆H = -206 кДж. Как повлияют на эту реакцию: а) понижение температуры; б) понижение давления; в) разбавление компонентов реакции инертным газом?
- 201. Имеется гальваническая цепь Ni│[Ni²⁺] = X M║[Co²⁺] = 1 M│Co. Чему должен равняться X для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта?
- 201. Имеется гальваническая цепь Ni│[Ni²⁺] = X M║[Co²⁺] = 1 M│Co. Чему должен равняться X для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта?. 2
- 201. Имеется гальваническая цепь Ni | [Ni2+] = х М || [Co2+] | Co Чему должен равняться х для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта?
![Описание
201. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: LiBr
201. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в 202. Давление пара чистой воды при 40°C равно 7,3759 кПа. Вычислите давление пара H2O в равновесии с раствором, содержащем 110 г глицерина C3H8O3 и 401 г H2O, в предположении идеальности раствора.202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?. 2202. Имеется гальваническая цепь Zn│[Zn²⁺] = 0,001 M║[Fe²⁺] = X M│Fe. Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?202. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + KMnO4 +2.037. Шаровой слой200. Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого содержат 12,25 г серной кислоты? Вычислить титр раствора.200. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, 200. ЭДС цепи (-) Fe│[Fe²⁺] = 0,1 M║[Ag⁺] = X M│Ag (+) равна 1,152 В. Вычислите X.201. Дана реакция CH₄(г) + H₂O(г) ⇔ CO(г) + 3H₂(г), ∆H = -206 кДж. Как повлияют на эту реакцию: а) понижение температуры; б) понижение давления; в) разбавление компонентов реакции инертным газом?201. Имеется гальваническая цепь Ni│[Ni²⁺] = X M║[Co²⁺] = 1 M│Co. Чему должен равняться X для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта?201. Имеется гальваническая цепь Ni│[Ni²⁺] = X M║[Co²⁺] = 1 M│Co. Чему должен равняться X для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта?. 2201. Имеется гальваническая цепь Ni | [Ni2+] = х М || [Co2+] | Co Чему должен равняться х для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта?](/media/screenshot/201-pri-35s-davlenie-para-chistogo-atsetona-sno-ravno-459-kpa-davlenie-para-c_WSO6hBh.jpg)