Ирина Эланс
202. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + KMnO4 + (Решение → 1035)
Описание
2.037. Шаровой слой, равномерно заряженный по объему с постоянной объемной плотностью p=1нКл/м^3 , имеет внутренний радиус R1=3см и внешний R2=5cv. Определить напряженность E электрического поля в точках, отстоящих от центра шарового слоя на расстояниях r1=2см , r2=4сми,r3=6см . Построить график зависимости напряженности E от r
.
- 2.037. Шаровой слой
- 203. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): Na₃PO₄, ZnCl₂.
- 203. Определите величину электродных потенциалов: а) Cu│0,001 M Cu²⁺; б) Ag│0,01 H AgNO₃; в) Zn│0,002 H ZnSO₄; г) Al│0,005 M Al₂(SO₄)₃.
- 203. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Fe³⁺ + 2H₂O ⇄ [Fe(OH)₂]²⁺ +2H⁺; СО₃²⁻ + H₂O ⇄ НСО₃⁻ + ОН⁻.
- 203. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только водород: хлорид калия, хлорид никеля (II), бромид кальция, нитрат серебра, иодид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
- 203. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании
- 204. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей FeCl2 и K2S, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
- 201. Имеется гальваническая цепь Ni | [Ni2+] = х М || [Co2+] | Co Чему должен равняться х для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта?
- 201. При 35°С давление пара чистого ацетона С₃Н₆О равно 45,9 кПа, давление пара чистого хлороформа СНCl₃ равно 39,08 кПа. Парциальное давление паров этих компонентов над раствором С₃Н₆О - СНCl₃ с мольной долей СНCl₃ 0,36 равно соответственно 26,77 и
- 201. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в
- 202. Давление пара чистой воды при 40°C равно 7,3759 кПа. Вычислите давление пара H2O в равновесии с раствором, содержащем 110 г глицерина C3H8O3 и 401 г H2O, в предположении идеальности раствора.
- 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?
- 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?. 2
- 202. Имеется гальваническая цепь Zn│[Zn²⁺] = 0,001 M║[Fe²⁺] = X M│Fe. Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?
![Описание
2.037. Шаровой слой, равномерно заряженный по объему с постоянной объемной плотностью p=1нКл/м^3 , имеет внутренний радиус R1=3см и внешний R2=5cv. Определить напряженность E электрического поля в точках, отстоящих от центра шарового слоя на расстояниях r1=2см , r2=4сми,r3=6см . Построить график зависимости напряженности E от r.
2.037. Шаровой слой203. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): Na₃PO₄, ZnCl₂.203. Определите величину электродных потенциалов: а) Cu│0,001 M Cu²⁺; б) Ag│0,01 H AgNO₃; в) Zn│0,002 H ZnSO₄; г) Al│0,005 M Al₂(SO₄)₃.203. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Fe³⁺ + 2H₂O ⇄ [Fe(OH)₂]²⁺ +2H⁺; СО₃²⁻ + H₂O ⇄ НСО₃⁻ + ОН⁻.203. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только водород: хлорид калия, хлорид никеля (II), бромид кальция, нитрат серебра, иодид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.203. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании 204. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей FeCl2 и K2S, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).201. Имеется гальваническая цепь Ni | [Ni2+] = х М || [Co2+] | Co Чему должен равняться х для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта?201. При 35°С давление пара чистого ацетона С₃Н₆О равно 45,9 кПа, давление пара чистого хлороформа СНCl₃ равно 39,08 кПа. Парциальное давление паров этих компонентов над раствором С₃Н₆О - СНCl₃ с мольной долей СНCl₃ 0,36 равно соответственно 26,77 и 201. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в 202. Давление пара чистой воды при 40°C равно 7,3759 кПа. Вычислите давление пара H2O в равновесии с раствором, содержащем 110 г глицерина C3H8O3 и 401 г H2O, в предположении идеальности раствора.202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?. 2202. Имеется гальваническая цепь Zn│[Zn²⁺] = 0,001 M║[Fe²⁺] = X M│Fe. Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?](/media/screenshot/202-mogut-li-proishodit-okislitelno-vosstanovitelnyie-reaktsii-mezhdu-vesches_gC9bbM2.jpg)