Ирина Эланс
203. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только водород: хлорид калия, хлорид никеля (II), бромид кальция, нитрат серебра, иодид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов. (Решение → 1040)
Описание
203. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
Ba(NO₃)₂
- 203. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании
- 204. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей FeCl2 и K2S, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
- 204. Сравните концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе НNО₃ (α = 0,96) и в 0,01 н. растворе Н₂SO₄ (α = 0,79).
- 205. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 1%-ном растворе уксусной кислоты CH₃COOH. Плотность раствора принять равной 1 г/мл; Kд = 1,8⋅10⁻⁵.
- 205. При наблюдении Броуновского движения частиц гуммигута в воде с интервалами времени наблюдения 60 секунд установлен средний квадратичный сдвиг 10,65 мкм. Частицы имеют шарообразную форму с радиусом 0,212 мкм, температура опыта 17°С, вязкость
- 205. Раствор, приготовленный из 0,524 г сахарозы C12H22O11 и 75 г воды, замерзает при температуре, которая на 0,038 К ниже температуры замерзания воды. Определите криоскопическую постоянную воды.
- 205. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.
- 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?. 2
- 202. Имеется гальваническая цепь Zn│[Zn²⁺] = 0,001 M║[Fe²⁺] = X M│Fe. Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?
- 202. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + KMnO4 +
- 2.037. Шаровой слой
- 203. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): Na₃PO₄, ZnCl₂.
- 203. Определите величину электродных потенциалов: а) Cu│0,001 M Cu²⁺; б) Ag│0,01 H AgNO₃; в) Zn│0,002 H ZnSO₄; г) Al│0,005 M Al₂(SO₄)₃.
- 203. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Fe³⁺ + 2H₂O ⇄ [Fe(OH)₂]²⁺ +2H⁺; СО₃²⁻ + H₂O ⇄ НСО₃⁻ + ОН⁻.
![Описание
203. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:Ba(NO₃)₂
203. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании 204. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей FeCl2 и K2S, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).204. Сравните концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе НNО₃ (α = 0,96) и в 0,01 н. растворе Н₂SO₄ (α = 0,79).205. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 1%-ном растворе уксусной кислоты CH₃COOH. Плотность раствора принять равной 1 г/мл; Kд = 1,8⋅10⁻⁵.205. При наблюдении Броуновского движения частиц гуммигута в воде с интервалами времени наблюдения 60 секунд установлен средний квадратичный сдвиг 10,65 мкм. Частицы имеют шарообразную форму с радиусом 0,212 мкм, температура опыта 17°С, вязкость 205. Раствор, приготовленный из 0,524 г сахарозы C12H22O11 и 75 г воды, замерзает при температуре, которая на 0,038 К ниже температуры замерзания воды. Определите криоскопическую постоянную воды.205. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?. 2202. Имеется гальваническая цепь Zn│[Zn²⁺] = 0,001 M║[Fe²⁺] = X M│Fe. Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?202. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + KMnO4 +2.037. Шаровой слой203. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): Na₃PO₄, ZnCl₂.203. Определите величину электродных потенциалов: а) Cu│0,001 M Cu²⁺; б) Ag│0,01 H AgNO₃; в) Zn│0,002 H ZnSO₄; г) Al│0,005 M Al₂(SO₄)₃.203. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Fe³⁺ + 2H₂O ⇄ [Fe(OH)₂]²⁺ +2H⁺; СО₃²⁻ + H₂O ⇄ НСО₃⁻ + ОН⁻.](/media/screenshot/203-pri-elektrolize-vodnyih-rastvorov-kakih-iz-privedennyih-nizhe-veschestv-n_FLQdcwt.jpg)