203. Определите величину электродных потенциалов: а) Cu│0,001 M Cu²⁺; б) Ag│0,01 H AgNO₃; в) Zn│0,002 H ZnSO₄; г) Al│0,005 M Al₂(SO₄)₃. (Решение → 1038)

Описание

203. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Fe³⁺ + 2H₂O ⇄ [Fe(OH)₂]²⁺ +2H⁺; СО₃²⁻ + H₂O ⇄ НСО₃⁻ + ОН⁻.

203. Определите величину электродных потенциалов: а) Cu│0,001 M Cu²⁺; б) Ag│0,01 H AgNO₃; в) Zn│0,002 H ZnSO₄; г) Al│0,005 M Al₂(SO₄)₃. (Решение → 1038)

203. Определите величину электродных потенциалов: а) Cu│0,001 M Cu²⁺; б) Ag│0,01 H AgNO₃; в) Zn│0,002 H ZnSO₄; г) Al│0,005 M Al₂(SO₄)₃. (Решение → 1038)

Описание 203. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Fe³⁺ + 2H₂O ⇄ [Fe(OH)₂]²⁺ +2H⁺; СО₃²⁻ + H₂O ⇄ НСО₃⁻ + ОН⁻. 203. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Fe³⁺ + 2H₂O ⇄ [Fe(OH)₂]²⁺ +2H⁺; СО₃²⁻ + H₂O ⇄ НСО₃⁻ + ОН⁻.203. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только водород: хлорид калия, хлорид никеля (II), бромид кальция, нитрат серебра, иодид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.203. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании 204. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей FeCl2 и K2S, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).204. Сравните концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе НNО₃ (α = 0,96) и в 0,01 н. растворе Н₂SO₄ (α = 0,79).205. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 1%-ном растворе уксусной кислоты CH₃COOH. Плотность раствора принять равной 1 г/мл; Kд = 1,8⋅10⁻⁵.205. При наблюдении Броуновского движения частиц гуммигута в воде с интервалами времени наблюдения 60 секунд установлен средний квадратичный сдвиг 10,65 мкм. Частицы имеют шарообразную форму с радиусом 0,212 мкм, температура опыта 17°С, вязкость 202. Давление пара чистой воды при 40°C равно 7,3759 кПа. Вычислите давление пара H2O в равновесии с раствором, содержащем 110 г глицерина C3H8O3 и 401 г H2O, в предположении идеальности раствора.202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?. 2202. Имеется гальваническая цепь Zn│[Zn²⁺] = 0,001 M║[Fe²⁺] = X M│Fe. Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?202. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2O2 + KMnO4 +2.037. Шаровой слой203. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): Na₃PO₄, ZnCl₂.