206. Из исследований фермента лизоцима в буферном водном растворе при 20°C найден коэффициент седиментации 1,87⋅10⁻¹³ с, коэффициент диффузии 10,4⋅10⁻⁷ см²/с и удельный парциальный объем 0,688 см³/г при плотности среды 1,00289 г/см³. Определите по (Решение → 1049)

Описание

206. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

206. Из исследований фермента лизоцима в буферном водном растворе при 20°C найден коэффициент седиментации 1,87⋅10⁻¹³ с, коэффициент диффузии 10,4⋅10⁻⁷ см²/с и удельный парциальный объем 0,688 см³/г при плотности среды 1,00289 г/см³. Определите по (Решение → 1049)

206. Из исследований фермента лизоцима в буферном водном растворе при 20°C найден коэффициент седиментации 1,87⋅10⁻¹³ с, коэффициент диффузии 10,4⋅10⁻⁷ см²/с и удельный парциальный объем 0,688 см³/г при плотности среды 1,00289 г/см³. Определите по (Решение → 1049)

Описание 206. Какое значение pH (&gt; 7 &lt;) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 206. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.206. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через206. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО]= 0,005 моль/л. 206. Сколько граммов гидроксида кальция (гашеной извести) надо добавить к 300 л воды, чтобы устранить временную жесткость, равную 2,6 (мг-экв)/л? Напишите уравнение соответствующей реакции устранения жесткости в молекулярной и ионной формах. 206. Сколько грамм олова требуется растворить в 50,0 г ртути, чтобы давление паров Hg снизилось от 94637 до 93275 Па?206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2Ag. Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если 207. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2.204. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей FeCl2 и K2S, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).204. Сравните концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе НNО₃ (α = 0,96) и в 0,01 н. растворе Н₂SO₄ (α = 0,79).205. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 1%-ном растворе уксусной кислоты CH₃COOH. Плотность раствора принять равной 1 г/мл; Kд = 1,8⋅10⁻⁵.205. При наблюдении Броуновского движения частиц гуммигута в воде с интервалами времени наблюдения 60 секунд установлен средний квадратичный сдвиг 10,65 мкм. Частицы имеют шарообразную форму с радиусом 0,212 мкм, температура опыта 17°С, вязкость 205. Раствор, приготовленный из 0,524 г сахарозы C12H22O11 и 75 г воды, замерзает при температуре, которая на 0,038 К ниже температуры замерзания воды. Определите криоскопическую постоянную воды.205. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.206. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.