Ирина Эланс
206. Сколько грамм олова требуется растворить в 50,0 г ртути, чтобы давление паров Hg снизилось от 94637 до 93275 Па? (Решение → 1054)
Описание
206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2Ag. Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов магния a(Mg²⁺) = 0,01 моль/л, а ионов серебра a(Ag⁺) = 0,001 моль/л.
- 206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2Ag. Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если
- 207. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2.
- 207. Равновесное давление пара Н₂О над раствором, содержащим 13,0 г нелетучего вещества и 100 г воды, равно 3,65 кПа. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества, полагая раствор идеальным. Давление насыщенного пара чистой воды при данной
- 208. В 1000 г воды растворено 68,4 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. Плотность раствора при 20°С равна 1,024 г/см³. Давление насыщенного пара чистой воды равно 2,31 кПа при 20°С. Определить: а) давление насыщенного пара Н₂O над раствором; б) осмотическое
- 208. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2] = 0,04; [I2] = 0,05. Вычислите начальную скорость
- 208. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
- 209. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80*С? Температурный коэффициент скорости реакции 3.
- 205. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.
- 206. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
- 206. Из исследований фермента лизоцима в буферном водном растворе при 20°C найден коэффициент седиментации 1,87⋅10⁻¹³ с, коэффициент диффузии 10,4⋅10⁻⁷ см²/с и удельный парциальный объем 0,688 см³/г при плотности среды 1,00289 г/см³. Определите по
- 206. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- 206. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через
- 206. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО]= 0,005 моль/л.
- 206. Сколько граммов гидроксида кальция ("гашеной извести") надо добавить к 300 л воды, чтобы устранить временную жесткость, равную 2,6 (мг-экв)/л? Напишите уравнение соответствующей реакции устранения жесткости в молекулярной и ионной формах.
![Описание
206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2Ag. Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов магния a(Mg²⁺) = 0,01 моль/л, а ионов серебра a(Ag⁺) = 0,001 моль/л.
206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2Ag. Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если 207. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2.207. Равновесное давление пара Н₂О над раствором, содержащим 13,0 г нелетучего вещества и 100 г воды, равно 3,65 кПа. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества, полагая раствор идеальным. Давление насыщенного пара чистой воды при данной 208. В 1000 г воды растворено 68,4 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. Плотность раствора при 20°С равна 1,024 г/см³. Давление насыщенного пара чистой воды равно 2,31 кПа при 20°С. Определить: а) давление насыщенного пара Н₂O над раствором; б) осмотическое 208. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2] = 0,04; [I2] = 0,05. Вычислите начальную скорость208. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?209. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80*С? Температурный коэффициент скорости реакции 3.205. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.206. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.206. Из исследований фермента лизоцима в буферном водном растворе при 20°C найден коэффициент седиментации 1,87⋅10⁻¹³ с, коэффициент диффузии 10,4⋅10⁻⁷ см²/с и удельный парциальный объем 0,688 см³/г при плотности среды 1,00289 г/см³. Определите по 206. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.206. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через206. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО]= 0,005 моль/л. 206. Сколько граммов гидроксида кальция (гашеной извести) надо добавить к 300 л воды, чтобы устранить временную жесткость, равную 2,6 (мг-экв)/л? Напишите уравнение соответствующей реакции устранения жесткости в молекулярной и ионной формах.](/media/screenshot/206-skolko-gramm-olova-trebuetsya-rastvorit-v-500-g-rtuti-chtobyi-davlenie-pa_X8VDS7m.jpg)