Ирина Эланс
209. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80*С? Температурный коэффициент скорости реакции 3. (Решение → 1061)
Описание
209. Рассчитайте эбулиоскопическую константу воды (температура кипения 100°С), если удельная теплота испарения равна 2258,10 кДж/кг.
- 209. Рассчитайте эбулиоскопическую константу воды (температура кипения 100°С), если удельная теплота испарения равна 2258,10 кДж/кг.
- 209. С какой скоростью осаждается в поле тяжести Земли аэрозоль хлорида аммония (плотность 1,527⋅10³ кг/м³) с радиусом частиц 0,45 мкм? Вязкость воздуха принять равной 1,76⋅10⁻⁵ Па⋅с, плотностью воздуха пренебречь.
- 20. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.
- 20. Если в разбавленную серную кислоту опустить пластину из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Почему прекращается? Однако если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластине, то на
- 20. Изменение теплоемкости в ходе реакции в некотором интервале температур меньше нуля. Как изменяется тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале?
- 20. Изобразите любой изомер соединения дихлорпентанол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 20. Найти эквивалент и молярную эквивалентную массу марганца в соединениях: Mn(OH)₄; K₂MnO₄; MnSO₄.
- 206. Сколько грамм олова требуется растворить в 50,0 г ртути, чтобы давление паров Hg снизилось от 94637 до 93275 Па?
- 206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2Ag. Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если
- 207. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2.
- 207. Равновесное давление пара Н₂О над раствором, содержащим 13,0 г нелетучего вещества и 100 г воды, равно 3,65 кПа. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества, полагая раствор идеальным. Давление насыщенного пара чистой воды при данной
- 208. В 1000 г воды растворено 68,4 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. Плотность раствора при 20°С равна 1,024 г/см³. Давление насыщенного пара чистой воды равно 2,31 кПа при 20°С. Определить: а) давление насыщенного пара Н₂O над раствором; б) осмотическое
- 208. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2] = 0,04; [I2] = 0,05. Вычислите начальную скорость
- 208. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
![Описание
209. Рассчитайте эбулиоскопическую константу воды (температура кипения 100°С), если удельная теплота испарения равна 2258,10 кДж/кг.
209. Рассчитайте эбулиоскопическую константу воды (температура кипения 100°С), если удельная теплота испарения равна 2258,10 кДж/кг.209. С какой скоростью осаждается в поле тяжести Земли аэрозоль хлорида аммония (плотность 1,527⋅10³ кг/м³) с радиусом частиц 0,45 мкм? Вязкость воздуха принять равной 1,76⋅10⁻⁵ Па⋅с, плотностью воздуха пренебречь.20. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.20. Если в разбавленную серную кислоту опустить пластину из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Почему прекращается? Однако если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластине, то на 20. Изменение теплоемкости в ходе реакции в некотором интервале температур меньше нуля. Как изменяется тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале?20. Изобразите любой изомер соединения дихлорпентанол. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.20. Найти эквивалент и молярную эквивалентную массу марганца в соединениях: Mn(OH)₄; K₂MnO₄; MnSO₄. 206. Сколько грамм олова требуется растворить в 50,0 г ртути, чтобы давление паров Hg снизилось от 94637 до 93275 Па?206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2Ag. Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если 207. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2.207. Равновесное давление пара Н₂О над раствором, содержащим 13,0 г нелетучего вещества и 100 г воды, равно 3,65 кПа. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества, полагая раствор идеальным. Давление насыщенного пара чистой воды при данной 208. В 1000 г воды растворено 68,4 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. Плотность раствора при 20°С равна 1,024 г/см³. Давление насыщенного пара чистой воды равно 2,31 кПа при 20°С. Определить: а) давление насыщенного пара Н₂O над раствором; б) осмотическое 208. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2] = 0,04; [I2] = 0,05. Вычислите начальную скорость208. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?](/media/screenshot/209-vyichislite-vo-skolko-raz-umenshitsya-skorost-reaktsii-protekayuschej-v-g_xuJo60G.jpg)