Ирина Эланс
21. Тело массой 0,2 кг совершает гармонические колебания с циклической частотой 5 рад/с. Определить. (Решение → 1128)
Описание
21. Что такое ферменты? Какова их химическая природа? Приведите примеры простых и сложных ферментов.
- 21. Что такое ферменты? Какова их химическая природа? Приведите примеры простых и сложных ферментов.
- 220. Вычислите радиусы частиц трех монодисперсных фракций сульфида ртути (нерастворимое твердое вещество; плотность 8,17 г/см³), зная время, за которое они оседают из водной суспензии на 1 см: фракция №1 за 5,86 с, №2 за 9,77 мин и №3 за 16,28 час.
- 220. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CdBr2, K3PO4, LiI. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей? Водородный показатель рН раствора KBrO равен 10. Вычислите степень гидролиза этой соли.
- 2.21 Газ адиабатически расширяется, изменяя объем в 2 раза, а давление в 2,64 раза
- 221. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при
- 222. Два грамма бензойной кислоты С₆Н₅СООН, растворенных в 25,0 г бензола, приводят к понижению температуры замерзания на 1,62 К. Зная криоскопическую постоянную бензола 4,90 К⋅кг/моль, вычислите молярную массу бензойной кислоты в растворе. Сравните
- 222. Определить молярную массу гемоглобина по следующим данным о равновесном центрифугировании его раствора: где x - расстояние от оси вращения ротора центрифуги, Р - процентная концентрация белка. Другие данные: температура 20°С, удельный
- 21. Общая жесткость воды составляет 14,5 ммоль-экв/л, в 300 л содержится 120 г Ca(HCO₃)₂ и некоторое количество CaCl₂. Сколько граммов CaCl₂ содержится в 300 л этой воды? Напишите реакции удаления временной и постоянной жесткости этой воды.
- 2-1. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность которого γ=2,5∙103 кг/м3), если ее частицы принять шарообразными и средний диаметр частиц считать равным 0,5∙10-6 м. Суспензию считать монодисперсной.
- 21. Представьте схему, позволяющую получить предложенное вам соединение из заданного углеводорода. Называйте все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории:
- 21. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его сульфида. Молярная масса эквивалентов серы равна 16 г/моль.
- 21. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции FеО + Сu ↔ СuО + Fе. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Можно ли подобрать температуру, выше или ниже которой реакция термодинамически была бы разрешена?
- 21. Сколько молекул оксида серы (IV) образуется при сжигании 2 г серы?
- 21. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: углерод, скандий. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов
