Ирина Эланс
221. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при (Решение → 1133)
Описание
222. Два грамма бензойной кислоты С₆Н₅СООН, растворенных в 25,0 г бензола, приводят к понижению температуры замерзания на 1,62 К. Зная криоскопическую постоянную бензола 4,90 К⋅кг/моль, вычислите молярную массу бензойной кислоты в растворе. Сравните ее с молярной массой, вычисленной из формулы С₆Н₅СООН.
- 222. Два грамма бензойной кислоты С₆Н₅СООН, растворенных в 25,0 г бензола, приводят к понижению температуры замерзания на 1,62 К. Зная криоскопическую постоянную бензола 4,90 К⋅кг/моль, вычислите молярную массу бензойной кислоты в растворе. Сравните
- 222. Определить молярную массу гемоглобина по следующим данным о равновесном центрифугировании его раствора: где x - расстояние от оси вращения ротора центрифуги, Р - процентная концентрация белка. Другие данные: температура 20°С, удельный
- 222. Реакции выражаются схемами: Р + НIO3+ Н2О ® Н3РО4 + HI H2S + Cl2 + Н2О ® H2SO4 + HCl Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем...
- 223. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: NH₄Cl + Na₂SiO₃.
- 224. Изделие из меди покрыто хромом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте.
- 224. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса.
- 2(24). Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность
- 21. Сколько молекул оксида серы (IV) образуется при сжигании 2 г серы?
- 21. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: углерод, скандий. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов
- 21. Тело массой 0,2 кг совершает гармонические колебания с циклической частотой 5 рад/с. Определить.
- 21. Что такое ферменты? Какова их химическая природа? Приведите примеры простых и сложных ферментов.
- 220. Вычислите радиусы частиц трех монодисперсных фракций сульфида ртути (нерастворимое твердое вещество; плотность 8,17 г/см³), зная время, за которое они оседают из водной суспензии на 1 см: фракция №1 за 5,86 с, №2 за 9,77 мин и №3 за 16,28 час.
- 220. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CdBr2, K3PO4, LiI. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей? Водородный показатель рН раствора KBrO равен 10. Вычислите степень гидролиза этой соли.
- 2.21 Газ адиабатически расширяется, изменяя объем в 2 раза, а давление в 2,64 раза
