Ирина Эланс
224. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса. (Решение → 1139)
Описание
2. Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
24) Fe + HNO₃ ⟶ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
- 2(24). Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность
- 224. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза солей Cr2(SO4)3 + K2S.
- 225. Золь СdS получен смешиванием равных объемов 0,0015 н. раствора Cd(NO₃)₂ и 0,0002 н. раствора K₂S. Напишите формулу мицеллы золя.
- 2.25. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Ag|Ag+(0,001 моль/л)||Ag+(0,1 моль/л)|Ag
- 226. В стеклянной цилиндрической трубке с площадью поперечного сечения 1,00 см² один конец закрыт полупроницаемой мембраной. В трубку поместили навеску 1,14 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ (мол. масса 180,16 г/моль) и погрузили ее вертикально в воду при 25°С
- 226. Две железные пластины, частично покрытые одна кобальтом, другая свинцом, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих
- 226. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия: а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.
- 2.21 Газ адиабатически расширяется, изменяя объем в 2 раза, а давление в 2,64 раза
- 221. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при
- 222. Два грамма бензойной кислоты С₆Н₅СООН, растворенных в 25,0 г бензола, приводят к понижению температуры замерзания на 1,62 К. Зная криоскопическую постоянную бензола 4,90 К⋅кг/моль, вычислите молярную массу бензойной кислоты в растворе. Сравните
- 222. Определить молярную массу гемоглобина по следующим данным о равновесном центрифугировании его раствора: где x - расстояние от оси вращения ротора центрифуги, Р - процентная концентрация белка. Другие данные: температура 20°С, удельный
- 222. Реакции выражаются схемами: Р + НIO3+ Н2О ® Н3РО4 + HI H2S + Cl2 + Н2О ® H2SO4 + HCl Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем...
- 223. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: NH₄Cl + Na₂SiO₃.
- 224. Изделие из меди покрыто хромом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте.
