Ирина Эланс
226. В стеклянной цилиндрической трубке с площадью поперечного сечения 1,00 см² один конец закрыт полупроницаемой мембраной. В трубку поместили навеску 1,14 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ (мол. масса 180,16 г/моль) и погрузили ее вертикально в воду при 25°С (Решение → 1144)
Описание
226. Две железные пластины, частично покрытые одна кобальтом, другая свинцом, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
- 226. Две железные пластины, частично покрытые одна кобальтом, другая свинцом, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих
- 226. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия: а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.
- 226. Раствор полимера с эффективной молярной массой 200 кг/моль, при 27°С, заполняет сосуд на 10 см от дна. Если при равновесии в поле тяжести концентрация на дне сосуда 1 моль/л, чему равна концентрация на поверхности?
- 226. Укажите ряд металлов, которые можно использовать в качестве катодного и анодного покрытий для изделия из железа. Какое покрытие называется анодным, а какое - катодным?
- 227. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому
- 227. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие
- 228. Опишите возможные реакции на электродах при коррозии металла с покрытием или с примесями в различных средах. Приведите примеры.
- 223. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: NH₄Cl + Na₂SiO₃.
- 224. Изделие из меди покрыто хромом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте.
- 224. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса.
- 2(24). Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность
- 224. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза солей Cr2(SO4)3 + K2S.
- 225. Золь СdS получен смешиванием равных объемов 0,0015 н. раствора Cd(NO₃)₂ и 0,0002 н. раствора K₂S. Напишите формулу мицеллы золя.
- 2.25. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Ag|Ag+(0,001 моль/л)||Ag+(0,1 моль/л)|Ag
