Ирина Эланс
22. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот на примере уксусной кислоты. Напишите уравнения реакций образования сложного эфира из уксусной кислоты и пропанола-2. (Решение → 1166)
Описание
22. Что такое скорость реакции? Сформулируйте закон, отражающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ гомогенного процесса. Что такое порядок реакции? Период полураспада? Запишите уравнения связи периода полураспада с константой скорости для реакции первого порядка. А. Для химического уравнения 2B(тв) + 3H₂SO₄(ж) = B₂O₃(тв) + 3SO₂(г) + 3H₂O(ж) составьте кинетическое уравнение. Б. Оцените возраст ископаемого биологического объекта, если химическим анализом установлено соотношение концентрации D/L = 0,4 изомеров аспарагиновой кислоты в ископаемом объекте, приведенное в таблице. Это соотношение в современных биологических объектах равно 0,07, константа скорости изомеризации L-изомер D-изомер равна 1,48∙10-5 лет.
- 22. Что такое скорость реакции? Сформулируйте закон, отражающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ гомогенного процесса. Что такое порядок реакции? Период полураспада? Запишите уравнения связи периода
- 230. В две пробирки с сине-зеленым раствором сульфата никеля (II) опустили железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменяется и почему? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
- 230. Какой общей формулой выражают состав этиленовых углеводородов? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции?
- 230. Полимер в растворе имеет валовую концентрацию 0,100 моль/м³ и эффективную молярную массу 20,0 кг/моль. При 25°С раствор заполняет цилиндрический сосуд высотой 50 см. Чему равна концентрация на поверхности столба жидкости и на дне сосуда при
- 230. Реакции выражаются схемами: KClO₃ + Na₂SO₃ = KCl + Na₂SO₄ KMnO₄ + HBr = Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является
- 230. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний − никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
- 231. К 900 см3 воды прибавили 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей вещества 60%. Какова массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
- 22. Представьте схему, позволяющую получить 2-метилпентан из пропана. Назовите все органические промежуточные продукты. Используйте любые из перечисленных реактивов, которые имеются в лаборатории: хлор (Cl₂), бром (Br₂), металлический натрий (Na),
- 22. При каких температурах начинается восстановление железа Fе3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г)
- 22. Рассчитать моляльность 8%-ного раствора азотной кислоты.
- 22. Смесь азота и водорода объемом 22,4 л пропущена над платиновым катализатором, после чего объем газовой смеси стал равен 16,8 л. Образовавшийся аммиак был поглощен 0,1 л раствора аммиака (ρ=930 кг/м3) с массовой долей NH3 18 %.
- 22. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 18 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
- 22. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: азот, титан. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных
- 22. Сформулируйте закон Гесса. В каких условиях теплота реакции может быть заменена изменением энтальпии процесса? Найдите энтальпию реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O по величинам энтальпий образования исходных веществ и конечных продуктов.
