230. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний − никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? (Решение → 1172)

Описание

231. К 900 см3 воды прибавили 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей вещества 60%. Какова массовая доля H2SO4 в полученном растворе?

230. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний − никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? (Решение → 1172)

230. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний − никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? (Решение → 1172)

Описание 231. К 900 см3 воды прибавили 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей вещества 60%. Какова массовая доля H2SO4 в полученном растворе? 231. К 900 см3 воды прибавили 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей вещества 60%. Какова массовая доля H2SO4 в полученном растворе?231. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.232. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты свинца в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.232.Заряженная частица, пройдя ускоряющую разность потенциалов 600 кВ, приобрела скорость 5,4 Мм/с. Определить удельный заряд частицы. (24 МКл/кг)232. Какой объем 2 М раствора HCl потребуется для нейтрализации 14 г KOH в 1 дм3 раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора щелочи?233. Какой объем 0,002 н. раствора MgCl₂ надо добавить к 0,02 л 0,0025 н. раствора K₂S, чтобы получить положительно заряженные частицы золя MgS? Составьте формулу мицеллы золя.233. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. K₂SiO₃ + Bi(NO₃)₃22. Сформулируйте закон Гесса. В каких условиях теплота реакции может быть заменена изменением энтальпии процесса? Найдите энтальпию реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O по величинам энтальпий образования исходных веществ и конечных продуктов.22. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот на примере уксусной кислоты. Напишите уравнения реакций образования сложного эфира из уксусной кислоты и пропанола-2.22. Что такое скорость реакции? Сформулируйте закон, отражающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ гомогенного процесса. Что такое порядок реакции? Период полураспада? Запишите уравнения связи периода230. В две пробирки с сине-зеленым раствором сульфата никеля (II) опустили железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменяется и почему? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.230. Какой общей формулой выражают состав этиленовых углеводородов? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции?230. Полимер в растворе имеет валовую концентрацию 0,100 моль/м³ и эффективную молярную массу 20,0 кг/моль. При 25°С раствор заполняет цилиндрический сосуд высотой 50 см. Чему равна концентрация на поверхности столба жидкости и на дне сосуда при 230. Реакции выражаются схемами: KClO₃ + Na₂SO₃ = KCl + Na₂SO₄ KMnO₄ + HBr = Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является