Ирина Эланс
233. Определите радиус частиц гидрозоля золота, если после установления седиментационно-диффузионного равновесия при 293 К на высоте 8,56 см концентрация частиц уменьшается в е раз. Плотность золота 19,3 г/см³, плотность воды 1,00 г/см³. (Решение → 1180)
Описание
235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.
- 235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ +
- 235. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. NH₄NO₃ + Na₂SiO₃
- 235. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.
- 2.36. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Al|Al3+(2 моль/л)||Cr2+(0,01 моль/л)|Cr
- 236. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, а CPb2+ =
- 236. Через раствор электролита пропустили ток силой х А в течение у минут. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод) и указать какие продукты и в каком количестве были получены.
- 237. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается
- 231. К 900 см3 воды прибавили 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей вещества 60%. Какова массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
- 231. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.
- 232. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты свинца в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
- 232.Заряженная частица, пройдя ускоряющую разность потенциалов 600 кВ, приобрела скорость 5,4 Мм/с. Определить удельный заряд частицы. (24 МКл/кг)
- 232. Какой объем 2 М раствора HCl потребуется для нейтрализации 14 г KOH в 1 дм3 раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора щелочи?
- 233. Какой объем 0,002 н. раствора MgCl₂ надо добавить к 0,02 л 0,0025 н. раствора K₂S, чтобы получить положительно заряженные частицы золя MgS? Составьте формулу мицеллы золя.
- 233. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. K₂SiO₃ + Bi(NO₃)₃
