Ирина Эланс
236. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, а CPb2+ = (Решение → 1185)
Описание
236. Через раствор электролита пропустили ток силой х А в течение у минут. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод) и указать какие продукты и в каком количестве были получены.
Раствор электролита: Ni(NO₃)₂
Сила тока, А (х): 1,5
Время электролиза, мин (у): 50
- 236. Через раствор электролита пропустили ток силой х А в течение у минут. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод) и указать какие продукты и в каком количестве были получены.
- 237. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается
- 237. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
- 238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда B, если известно значение молярной концентрации C комплексного иона.
- 238. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. Докажите с помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в соединениях равна 6.
- 239. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
- 23. ΔH⁰сгор. метана CH₄ составляет −890,31 кДж/моль. Почему метан представляет собой лучшее топливо, чем водяной газ (CO + H₂)? Горение водяного газа описывается уравнением CO(г) + H₂(г) + O₂(г) = CO₂(г) + H₂O(ж)? Ответ дать на основании расчета.
- 233. Какой объем 0,002 н. раствора MgCl₂ надо добавить к 0,02 л 0,0025 н. раствора K₂S, чтобы получить положительно заряженные частицы золя MgS? Составьте формулу мицеллы золя.
- 233. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. K₂SiO₃ + Bi(NO₃)₃
- 233. Определите радиус частиц гидрозоля золота, если после установления седиментационно-диффузионного равновесия при 293 К на высоте 8,56 см концентрация частиц уменьшается в е раз. Плотность золота 19,3 г/см³, плотность воды 1,00 г/см³.
- 235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ +
- 235. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. NH₄NO₃ + Na₂SiO₃
- 235. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.
- 2.36. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Al|Al3+(2 моль/л)||Cr2+(0,01 моль/л)|Cr
