Ирина Эланс
237. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода. (Решение → 1188)
Описание
238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда B, если известно значение молярной концентрации C комплексного иона.
Комплексный ион Cиона, моль/л Kнест. B n(B), моль (в 1 л)
[Ag(CN)2]− 0,1 1,4∙10−20 CN− 0,10
- 238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда B, если известно значение молярной концентрации C комплексного иона.
- 238. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. Докажите с помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в соединениях равна 6.
- 239. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
- 23. ΔH⁰сгор. метана CH₄ составляет −890,31 кДж/моль. Почему метан представляет собой лучшее топливо, чем водяной газ (CO + H₂)? Горение водяного газа описывается уравнением CO(г) + H₂(г) + O₂(г) = CO₂(г) + H₂O(ж)? Ответ дать на основании расчета.
- 23. Вещество С4H8O взаимодействует с гидроксиламином, цианистым водородом, но не дает реакции серебряного зеркала. Определите строение вещества С4Н8O.
- 23. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях, идущих по уравнениям: Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2 (1) P2O5 + MgO = Mg(PO3)2 (2)
- 23. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции 4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о
- 235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ +
- 235. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. NH₄NO₃ + Na₂SiO₃
- 235. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.
- 2.36. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Al|Al3+(2 моль/л)||Cr2+(0,01 моль/л)|Cr
- 236. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, а CPb2+ =
- 236. Через раствор электролита пропустили ток силой х А в течение у минут. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод) и указать какие продукты и в каком количестве были получены.
- 237. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается
![Описание
238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда B, если известно значение молярной концентрации C комплексного иона. Комплексный ион Cиона, моль/л Kнест. B n(B), моль (в 1 л) [Ag(CN)2]− 0,1 1,4∙10−20 CN− 0,10
238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда B, если известно значение молярной концентрации C комплексного иона. 238. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. Докажите с помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в соединениях равна 6.239. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.23. ΔH⁰сгор. метана CH₄ составляет −890,31 кДж/моль. Почему метан представляет собой лучшее топливо, чем водяной газ (CO + H₂)? Горение водяного газа описывается уравнением CO(г) + H₂(г) + O₂(г) = CO₂(г) + H₂O(ж)? Ответ дать на основании расчета.23. Вещество С4H8O взаимодействует с гидроксиламином, цианистым водородом, но не дает реакции серебряного зеркала. Определите строение вещества С4Н8O.23. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях, идущих по уравнениям: Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2 (1) P2O5 + MgO = Mg(PO3)2 (2)23. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции 4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + 235. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. NH₄NO₃ + Na₂SiO₃235. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.2.36. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Al|Al3+(2 моль/л)||Cr2+(0,01 моль/л)|Cr236. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, а CPb2+ = 236. Через раствор электролита пропустили ток силой х А в течение у минут. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод) и указать какие продукты и в каком количестве были получены. 237. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается](/media/screenshot/237-napishite-uravnenie-reaktsii-degidratatsii-propilovogo-spirta-sostavte-sh_aXJdZGY.jpg)