266. Составьте формулы оксидов и гидроксидов ванадия. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? (Решение → 1303)

Описание
2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па – объём 2 л. Переход от первого состояния ко второму был сделан в два этапа: сначала по изохоре, а затем по изобаре. Определите изменение внутренней энергии, количество теплоты и произведённую работу. б). Произвести те же расчёты в случае обратного порядка этапов: сначала по изобаре, а затем по изохоре. Почему результаты расчётов в случаях а) и б) различны?
Оглавление
2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па – объём 2 л. Переход от первого состояния ко второму был сделан в два этапа: сначала по изохоре, а затем по изобаре. Определите изменение внутренней энергии, количество теплоты и произведённую работу. б). Произвести те же расчёты в случае обратного порядка этапов: сначала по изобаре, а затем по изохоре. Почему результаты расчётов в случаях а) и б) различны?
Список литературы
2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па – объём 2 л. Переход от первого состояния ко второму был сделан в два этапа: сначала по изохоре, а затем по изобаре. Определите изменение внутренней энергии, количество теплоты и произведённую работу. б). Произвести те же расчёты в случае обратного порядка этапов: сначала по изобаре, а затем по изохоре. Почему результаты расчётов в случаях а) и б) различны?

266. Составьте формулы оксидов и гидроксидов ванадия. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? (Решение → 1303)

266. Составьте формулы оксидов и гидроксидов ванадия. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? (Решение → 1303)

Описание 2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па – объём 2 л. Переход от первого состояния ко второму был сделан в два этапа: сначала по изохоре, а затем по изобаре. Определите изменение внутренней энергии, количество теплоты и произведённую работу. б). Произвести те же расчёты в случае обратного порядка этапов: сначала по изобаре, а затем по изохоре. Почему результаты расчётов в случаях а) и б) различны? Оглавление 2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па – объём 2 л. Переход от первого состояния ко второму был сделан в два этапа: сначала по изохоре, а затем по изобаре. Определите изменение внутренней энергии, количество теплоты и произведённую работу. б). Произвести те же расчёты в случае обратного порядка этапов: сначала по изобаре, а затем по изохоре. Почему результаты расчётов в случаях а) и б) различны? Список литературы 2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па – объём 2 л. Переход от первого состояния ко второму был сделан в два этапа: сначала по изохоре, а затем по изобаре. Определите изменение внутренней энергии, количество теплоты и произведённую работу. б). Произвести те же расчёты в случае обратного порядка этапов: сначала по изобаре, а затем по изохоре. Почему результаты расчётов в случаях а) и б) различны? 2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па...267. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2–. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?267. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → Mn²⁺, SO₄²⁻; б) I₂ + Cl₂ + H₂O → IO₃⁻, Cl⁻. 268. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8∙10^–20;4∙10^–41; 1,4∙10^–17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN– больше?269. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. 263. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции: а) бора с концентрированной азотной кислотой.264. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pt2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы. Назовите их.264. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) HNO3 + Ni → N2O, Ni2+ б) SnSO4 + Ag2O3 + KOH → SnO32–, AgO264. Электролиз раствора Na₂SO₄ проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?265. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.266. На каких свойствах алюминия основано его применение а) в качестве конструкционного материала; б) для получения газобетона; в) в составе термитов при холодной сварке. Записать уравнения реакций.266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2∙Co(NO2)3; CoCl3∙3NH3∙2H2O; 2KNO2∙NH3∙Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных