Ирина Эланс
269. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. (Решение → 1310)
Описание
269. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов.
- 269. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные
- 26. а) Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 дм3 водорода (н.у.). б) Рассчитайте молярную массу эквивалентов меди и серы в соединениях: Cu(OH)2, Cu2O, CuSO4.
- 26. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25°С (табл. 11.6, приложение 11) вычислите энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции 2СO₂(г) = 2СО(г) + O₂(г). Определите, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном?
- 26. Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5н раствора?
- 26. Константа скорости реакции разложения оксида азота (I) на азот и кислород равна 5*10-4. Исходная концентрация оксида азота (I) равна 4,0 М. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 40% оксида азота (I).
- 26. На примере элементов четвертого периода покажите и объясните, почему максимальная степень окисления d-элементов сначала возрастает, а затем уменьшается.
- 26. Определите молярную массу эквивалентов металла и назовите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л кислорода (н. у.). Металл окисляется до степени окисления +2.
- 266. Составьте формулы оксидов и гидроксидов ванадия. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений?
- 2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па...
- 267. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.
- 267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2–. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
- 267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
- 267. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → Mn²⁺, SO₄²⁻; б) I₂ + Cl₂ + H₂O → IO₃⁻, Cl⁻.
- 268. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8∙10^–20;4∙10^–41; 1,4∙10^–17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN– больше?
![Описание
269. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов.
269. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные 26. а) Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 дм3 водорода (н.у.). б) Рассчитайте молярную массу эквивалентов меди и серы в соединениях: Cu(OH)2, Cu2O, CuSO4.26. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25°С (табл. 11.6, приложение 11) вычислите энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции 2СO₂(г) = 2СО(г) + O₂(г). Определите, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном?26. Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5н раствора?26. Константа скорости реакции разложения оксида азота (I) на азот и кислород равна 5*10-4. Исходная концентрация оксида азота (I) равна 4,0 М. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 40% оксида азота (I).26. На примере элементов четвертого периода покажите и объясните, почему максимальная степень окисления d-элементов сначала возрастает, а затем уменьшается. 26. Определите молярную массу эквивалентов металла и назовите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л кислорода (н. у.). Металл окисляется до степени окисления +2.266. Составьте формулы оксидов и гидроксидов ванадия. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений?2.67. а). Некоторая масса азота при давлении 105 Па имела объём 5 л, а при давлении 3∙105 Па...267. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2–. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?267. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → Mn²⁺, SO₄²⁻; б) I₂ + Cl₂ + H₂O → IO₃⁻, Cl⁻. 268. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8∙10^–20;4∙10^–41; 1,4∙10^–17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN– больше?](/media/screenshot/269-sostavte-elektronno-ionnyie-shemyi-i-molekulyarnyie-uravneniya-reaktsij-u_G7SPBPU.jpg)