3. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2 н. NaCl, 0,005 л 0,03 н. Na2SO4; 0,004 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции? (Решение → 1720)

Описание

9-2. Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов.

  1. Определите природу катода и анода.
  2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.
  3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.
  4. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов a при T = 298 К, p = 1 атм.
  5. 5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса ΔrG⁰₂₉₈ и равновесное напряжение гальванического элемента E⁰ГЭ при стандартных условиях.

Электрод I Электрод II Активность потенциалопределяющих ионов a, моль/л электрода I электрода II

Zn²⁺|Zn Cl⁻|Cl₂, Pt 0,02 0,03

9-3. Дан водный раствор электролита.

  1. Укажите pH раствора до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная).
  2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами.
  3. Как изменяется pH раствора у электродов в процессе электролиза (увеличится, уменьшится, не изменится)?
  4. Рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на электродах при электролизе при заданных условиях. Анодный выход по току во всех случаях равен 100%.
  5. Как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой металл, указанный в таблице. Запишите соответствующие электродные реакции.

Раствор электролита Катодный выход по току, B(Me), % Сила тока I, А Время t, ч Замена материала анода

Li₂SO₄ 0 2 1 Fe

9-4. Даны пара металлов и значения pH водной среды.

  1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению)?
  2. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из данной пары в водной среде с заданным значением pH при контакте с воздухом.
  3. Предложите для окисляемого (разрушаемого) металла данной пары катодное и анодное металлическое покрытие и запишите: а) электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий; б) уравнения электродных реакций при коррозии данного металла.
  4. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.
  5. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.

Металлы pH

Zn-Cd 7

3. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2 н. NaCl, 0,005 л 0,03 н. Na2SO4; 0,004 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции? (Решение → 1720)

3. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2 н. NaCl, 0,005 л 0,03 н. Na2SO4; 0,004 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции? (Решение → 1720)

Описание 9-2. Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов.Определите природу катода и анода.Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов a при T = 298 К, p = 1 атм.5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса ΔrG⁰₂₉₈ и равновесное напряжение гальванического элемента E⁰ГЭ при стандартных условиях.Электрод I Электрод II Активность потенциалопределяющих ионов a, моль/л электрода I электрода IIZn²⁺|Zn Cl⁻|Cl₂, Pt 0,02 0,039-3. Дан водный раствор электролита.Укажите pH раствора до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная).Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами.Как изменяется pH раствора у электродов в процессе электролиза (увеличится, уменьшится, не изменится)?Рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на электродах при электролизе при заданных условиях. Анодный выход по току во всех случаях равен 100%.Как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой металл, указанный в таблице. Запишите соответствующие электродные реакции.Раствор электролита Катодный выход по току, B(Me), % Сила тока I, А Время t, ч Замена материала анодаLi₂SO₄ 0 2 1 Fe9-4. Даны пара металлов и значения pH водной среды.Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению)?Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из данной пары в водной среде с заданным значением pH при контакте с воздухом.Предложите для окисляемого (разрушаемого) металла данной пары катодное и анодное металлическое покрытие и запишите: а) электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий; б) уравнения электродных реакций при коррозии данного металла.Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.Металлы pHZn-Cd 7 3 задания по химии3 задачи по физике3 задачи по физике из Иродова3. Изобразите любой изомер соединения диметилпентен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.3. Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1 н. K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?3. Металл массой 0,075 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,1835 г, а из раствора кислоты – водород объемом 70 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу никеля и эквивалентную массу металла.3-метилпентен-13. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5d; 4p; 4d; б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его3. Бочка наполнена оливковым маслом (вязкость 84,0 мПа⋅с, плотность 0,918 г/см³) на высоту 1 м. Под собственной тяжестью масло вытекает через трубку в дне бочки. Внутренний диаметр трубки 10 мм, длина 20 см. Какое время требуется, чтобы набрать литр 3. В оксиде свинца содержится 7,17% кислорода. Определите молярную массу эквивалента свинца.3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.. 23. Вычислите порог коагуляции раствора сульфата натрия, если добавление 0,003 л 0,1 н. Na2SO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.3. Дайте определение понятиям термодинамики: система (открытая, закрытая, изолированная); состояние системы; параметры состояния; функции состояния; процесс. Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные;