3 задачи по физике (Решение → 1722)
13.52. Определить среднее время жизни возбужденных ядер, возникающих при захвате нейтронов с энергией 250 кэВ ядрами лития, если известно среднее время жизни данных ядер по отношению к испусканию нейтронов и альфа частиц:
12.27. Пучок электронов с кинетической энергией 0,50 МэВ падает нормально на алюминиевую фольгу толщиной 50 мг/см2. Оценить с помощью эмпирических формул средний пробег электронов, прошедших эту фольгу, в воздухе.
13.49. Борную мишень облучают пучком дейтронов с кинетической энергией 1,5 МэВ. В результате реакции (d,p) на ядрах бора установлено, что под прямым углом к пучку дейтронов из мишени испускаются протоны с кинетической энергией 7,64; 5,51; 4,98 МэВ. Найти уровни возбужденных ядер 11B, которые отвечают этим значениям энергии.
- 3 задачи по физике из Иродова
- 3. Изобразите любой изомер соединения диметилпентен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
- 3. Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1 н. K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?
- 3. Металл массой 0,075 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,1835 г, а из раствора кислоты – водород объемом 70 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу никеля и эквивалентную массу металла.
- 3-метилпентен-1
- 3. Объясните, почему фтор в своих соединениях проявляет постоянную валентность, а хлор – переменную. Дайте обоснованный ответ, рассмотрев электронную конфигурацию данных элементов. Приведите примеры соответствующих кислородных соединений
- 3. Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения. 3) Cr³⁺ + BiO₃⁻ + H⁺ → Bi³⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H₂O
- 3. В оксиде свинца содержится 7,17% кислорода. Определите молярную массу эквивалента свинца.
- 3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.
- 3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.. 2
- 3. Вычислите порог коагуляции раствора сульфата натрия, если добавление 0,003 л 0,1 н. Na2SO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.
- 3. Дайте определение понятиям термодинамики: "система (открытая, закрытая, изолированная)"; "состояние системы"; "параметры состояния"; "функции состояния"; "процесс". Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные;
- 3. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2 н. NaCl, 0,005 л 0,03 н. Na2SO4; 0,004 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции?
- 3 задания по химии
![Описание
13.52. Определить среднее время жизни возбужденных ядер, возникающих при захвате нейтронов с энергией 250 кэВ ядрами лития, если известно среднее время жизни данных ядер по отношению к испусканию нейтронов и альфа частиц: 12.27. Пучок электронов с кинетической энергией 0,50 МэВ падает нормально на алюминиевую фольгу толщиной 50 мг/см2. Оценить с помощью эмпирических формул средний пробег электронов, прошедших эту фольгу, в воздухе.13.49. Борную мишень облучают пучком дейтронов с кинетической энергией 1,5 МэВ. В результате реакции (d,p) на ядрах бора установлено, что под прямым углом к пучку дейтронов из мишени испускаются протоны с кинетической энергией 7,64; 5,51; 4,98 МэВ. Найти уровни возбужденных ядер 11B, которые отвечают этим значениям энергии.
3 задачи по физике из Иродова3. Изобразите любой изомер соединения диметилпентен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.3. Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1 н. K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?3. Металл массой 0,075 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,1835 г, а из раствора кислоты – водород объемом 70 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу никеля и эквивалентную массу металла.3-метилпентен-13. Объясните, почему фтор в своих соединениях проявляет постоянную валентность, а хлор – переменную. Дайте обоснованный ответ, рассмотрев электронную конфигурацию данных элементов. Приведите примеры соответствующих кислородных соединений 3. Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения. 3) Cr³⁺ + BiO₃⁻ + H⁺ → Bi³⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H₂O3. В оксиде свинца содержится 7,17% кислорода. Определите молярную массу эквивалента свинца.3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.. 23. Вычислите порог коагуляции раствора сульфата натрия, если добавление 0,003 л 0,1 н. Na2SO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.3. Дайте определение понятиям термодинамики: система (открытая, закрытая, изолированная); состояние системы; параметры состояния; функции состояния; процесс. Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные; 3. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2 н. NaCl, 0,005 л 0,03 н. Na2SO4; 0,004 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции? 3 задания по химии](/media/screenshot/3-zadachi-po-fizike.jpg)