Ирина Эланс
310. Составьте схему гальванического элемента, составленного из Mg и Co. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Mg²⁺] = 1 моль/л, [Co²⁺] = 0,1 моль/л. (Решение → 1511)
Описание
310. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем:
а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KNСS =
б) [Ni(H2O)6]2+ + 2C2O42- =
в) Zn(CN)2 + 2KCN =
г) [Fe(H2O)6]2+ + 2NH3 =
д) [Fe(H2O)5(OH)]2+ + НNO3 =
![310. Составьте схему гальванического элемента, составленного из Mg и Co. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Mg²⁺] = 1 моль/л, [Co²⁺] = 0,1 моль/л. (Решение → 1511)](/assets/img/1.png)
![310. Составьте схему гальванического элемента, составленного из Mg и Co. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Mg²⁺] = 1 моль/л, [Co²⁺] = 0,1 моль/л. (Решение → 1511)](/assets/img/3.svg)
- 310. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем: а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KNСS = б) [Ni(H2O)6]2+ + 2C2O42- = в) Zn(CN)2 + 2KCN = г) [Fe(H2O)6]2+ + 2NH3 = д) [Fe(H2O)5(OH)]2+ + НNO3 =
- 311. Выпадет ли осадок Co(OH)3, если к 0,1 н. раствору [Co(NH3)6]Cl3 прилить равный объем 2,0 М раствора NaOH? Кнест = 6,2*10-36, произведение растворимости [Co(OH)3] = 4*10-32.
- 311. Ниже приведены значения осмотического давления, измеренного в метрах h столба манометрической жидкости, в зависимости от концентрации полимера при 25°С: Определите по этим данным молярный вес полимера и второй вириальный коэффициент. Плотность
- 311. При построении градуировочного графика для определения марганца использовали стандартный раствор MnSO₄ с концентрацией 1,2⋅10⁻³ моль/л, аликвотные части которого разбавляли буферным раствором в мерной колбе и полярографировали; при измерении
- 311. Электрическая подвижность иона NH₄⁺ равна 7,623⋅10⁻⁸ м²/(В⋅с). Вычислить 1) молярную проводимость иона; 2) скорость движения иона в кондуктометрической ячейке с разностью потенциалов электродов 15,0 В и расстоянием между ними 25 см; 3) число
- 31.22. В ультрафиолетовой части спектра излучения
- 312.По тонкому проволочному кольцу течет ток. Не изменяя силы тока в проводнике, ему придали форму квадрата. Определить отношение напряженности магнитного поля в центре кольца к напряженности в центре квадарата. (0,88)
- 30. При сгорании 1 л водорода выделяется 12,76 кДж. Рассчитать энтальпию образования воды. Какая вода получается в результате этого процесса – пар или жидкость?
- 30. Расположите химические формулы гидроксидов хлора, фосфора и серы, находящихся в высшей степени окисления, в порядке усиления кислотных свойств. Объясните причины этого изменения. Приведите структурные формулы указанных гидроксидов.
- 30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: аргон, железо. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных
- 310. Вычислить потенциал индикаторного никелевого электрода при 25oC относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 25oC). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно E0 = -0,25 В, а
- 310. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное
- 310. Из сочетания частиц Сr3+, Н2О, Сl– и К+ можно составить семь координа-ционных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2О)6]Сl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
- 310. Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость 0,14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4,2156 Ом. Чему равна константа ячейки? Чему равна удельная проводимость раствора HCl,
![Описание
310. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем: а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KNСS =б) [Ni(H2O)6]2+ + 2C2O42- =в) Zn(CN)2 + 2KCN =г) [Fe(H2O)6]2+ + 2NH3 =д) [Fe(H2O)5(OH)]2+ + НNO3 =
310. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем: а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KNСS = б) [Ni(H2O)6]2+ + 2C2O42- = в) Zn(CN)2 + 2KCN = г) [Fe(H2O)6]2+ + 2NH3 = д) [Fe(H2O)5(OH)]2+ + НNO3 =311. Выпадет ли осадок Co(OH)3, если к 0,1 н. раствору [Co(NH3)6]Cl3 прилить равный объем 2,0 М раствора NaOH? Кнест = 6,2*10-36, произведение растворимости [Co(OH)3] = 4*10-32.311. Ниже приведены значения осмотического давления, измеренного в метрах h столба манометрической жидкости, в зависимости от концентрации полимера при 25°С: Определите по этим данным молярный вес полимера и второй вириальный коэффициент. Плотность311. При построении градуировочного графика для определения марганца использовали стандартный раствор MnSO₄ с концентрацией 1,2⋅10⁻³ моль/л, аликвотные части которого разбавляли буферным раствором в мерной колбе и полярографировали; при измерении 311. Электрическая подвижность иона NH₄⁺ равна 7,623⋅10⁻⁸ м²/(В⋅с). Вычислить 1) молярную проводимость иона; 2) скорость движения иона в кондуктометрической ячейке с разностью потенциалов электродов 15,0 В и расстоянием между ними 25 см; 3) число 31.22. В ультрафиолетовой части спектра излучения312.По тонкому проволочному кольцу течет ток. Не изменяя силы тока в проводнике, ему придали форму квадрата. Определить отношение напряженности магнитного поля в центре кольца к напряженности в центре квадарата. (0,88)30. При сгорании 1 л водорода выделяется 12,76 кДж. Рассчитать энтальпию образования воды. Какая вода получается в результате этого процесса – пар или жидкость?30. Расположите химические формулы гидроксидов хлора, фосфора и серы, находящихся в высшей степени окисления, в порядке усиления кислотных свойств. Объясните причины этого изменения. Приведите структурные формулы указанных гидроксидов.30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: аргон, железо. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных 310. Вычислить потенциал индикаторного никелевого электрода при 25oC относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 25oC). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно E0 = -0,25 В, а 310. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное310. Из сочетания частиц Сr3+, Н2О, Сl– и К+ можно составить семь координа-ционных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2О)6]Сl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.310. Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость 0,14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4,2156 Ом. Чему равна константа ячейки? Чему равна удельная проводимость раствора HCl,](/media/screenshot/310-sostavte-shemu-galvanicheskogo-elementa-sostavlennogo-iz-mg-i-co-napishit_LZLHZkD.jpg)