Ирина Эланс
311. При построении градуировочного графика для определения марганца использовали стандартный раствор MnSO₄ с концентрацией 1,2⋅10⁻³ моль/л, аликвотные части которого разбавляли буферным раствором в мерной колбе и полярографировали; при измерении (Решение → 1515)
Описание
311. Электрическая подвижность иона NH₄⁺ равна 7,623⋅10⁻⁸ м²/(В⋅с). Вычислить 1) молярную проводимость иона; 2) скорость движения иона в кондуктометрической ячейке с разностью потенциалов электродов 15,0 В и расстоянием между ними 25 см; 3) число переноса иона аммония в растворе ацетата аммония NH₄C₂H₃O₂, если подвижность ацетат-иона равна 4,239⋅10⁻⁸ м²/(В⋅с).
- 311. Электрическая подвижность иона NH₄⁺ равна 7,623⋅10⁻⁸ м²/(В⋅с). Вычислить 1) молярную проводимость иона; 2) скорость движения иона в кондуктометрической ячейке с разностью потенциалов электродов 15,0 В и расстоянием между ними 25 см; 3) число
- 31.22. В ультрафиолетовой части спектра излучения
- 312.По тонкому проволочному кольцу течет ток. Не изменяя силы тока в проводнике, ему придали форму квадрата. Определить отношение напряженности магнитного поля в центре кольца к напряженности в центре квадарата. (0,88)
- 312.Стандартный потенциал кобальта больше стандартного потенциала никеля. Изменится ли это соотношение, если изменить концентрации ионов никеля в растворе до 0,0001 моль/л, а кобальта – 0,1 моль/л?
- 313. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Составьте уравнения полуреакций и зарядки – разрядки аккумулятора?
- 313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8⋅10⁻²⁰, 4⋅10⁻⁴¹, 1,4⋅10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше? Напишите выражения для
- 3.13. При 293 К и концентрации пропионовой кислоты 0,1 кмоль/м3 коэффициенты уравнения Шишковского а = 12,8·10–3, b = 7,16. Определить адсорбцию и поверхностную активность.
- 310. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное
- 310. Из сочетания частиц Сr3+, Н2О, Сl– и К+ можно составить семь координа-ционных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2О)6]Сl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
- 310. Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость 0,14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4,2156 Ом. Чему равна константа ячейки? Чему равна удельная проводимость раствора HCl,
- 310. Составьте схему гальванического элемента, составленного из Mg и Co. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Mg²⁺] = 1 моль/л, [Co²⁺] = 0,1 моль/л.
- 310. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем: а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KNСS = б) [Ni(H2O)6]2+ + 2C2O42- = в) Zn(CN)2 + 2KCN = г) [Fe(H2O)6]2+ + 2NH3 = д) [Fe(H2O)5(OH)]2+ + НNO3 =
- 311. Выпадет ли осадок Co(OH)3, если к 0,1 н. раствору [Co(NH3)6]Cl3 прилить равный объем 2,0 М раствора NaOH? Кнест = 6,2*10-36, произведение растворимости [Co(OH)3] = 4*10-32.
- 311. Ниже приведены значения осмотического давления, измеренного в метрах h столба манометрической жидкости, в зависимости от концентрации полимера при 25°С: Определите по этим данным молярный вес полимера и второй вириальный коэффициент. Плотность
![Описание
311. Электрическая подвижность иона NH₄⁺ равна 7,623⋅10⁻⁸ м²/(В⋅с). Вычислить 1) молярную проводимость иона; 2) скорость движения иона в кондуктометрической ячейке с разностью потенциалов электродов 15,0 В и расстоянием между ними 25 см; 3) число переноса иона аммония в растворе ацетата аммония NH₄C₂H₃O₂, если подвижность ацетат-иона равна 4,239⋅10⁻⁸ м²/(В⋅с).
311. Электрическая подвижность иона NH₄⁺ равна 7,623⋅10⁻⁸ м²/(В⋅с). Вычислить 1) молярную проводимость иона; 2) скорость движения иона в кондуктометрической ячейке с разностью потенциалов электродов 15,0 В и расстоянием между ними 25 см; 3) число 31.22. В ультрафиолетовой части спектра излучения312.По тонкому проволочному кольцу течет ток. Не изменяя силы тока в проводнике, ему придали форму квадрата. Определить отношение напряженности магнитного поля в центре кольца к напряженности в центре квадарата. (0,88)312.Стандартный потенциал кобальта больше стандартного потенциала никеля. Изменится ли это соотношение, если изменить концентрации ионов никеля в растворе до 0,0001 моль/л, а кобальта – 0,1 моль/л?313. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Составьте уравнения полуреакций и зарядки – разрядки аккумулятора? 313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8⋅10⁻²⁰, 4⋅10⁻⁴¹, 1,4⋅10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше? Напишите выражения для 3.13. При 293 К и концентрации пропионовой кислоты 0,1 кмоль/м3 коэффициенты уравнения Шишковского а = 12,8·10–3, b = 7,16. Определить адсорбцию и поверхностную активность.310. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное310. Из сочетания частиц Сr3+, Н2О, Сl– и К+ можно составить семь координа-ционных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2О)6]Сl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.310. Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость 0,14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4,2156 Ом. Чему равна константа ячейки? Чему равна удельная проводимость раствора HCl, 310. Составьте схему гальванического элемента, составленного из Mg и Co. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Mg²⁺] = 1 моль/л, [Co²⁺] = 0,1 моль/л.310. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем: а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KNСS = б) [Ni(H2O)6]2+ + 2C2O42- = в) Zn(CN)2 + 2KCN = г) [Fe(H2O)6]2+ + 2NH3 = д) [Fe(H2O)5(OH)]2+ + НNO3 =311. Выпадет ли осадок Co(OH)3, если к 0,1 н. раствору [Co(NH3)6]Cl3 прилить равный объем 2,0 М раствора NaOH? Кнест = 6,2*10-36, произведение растворимости [Co(OH)3] = 4*10-32.311. Ниже приведены значения осмотического давления, измеренного в метрах h столба манометрической жидкости, в зависимости от концентрации полимера при 25°С: Определите по этим данным молярный вес полимера и второй вириальный коэффициент. Плотность](/media/screenshot/311-pri-postroenii-graduirovochnogo-grafika-dlya-opredeleniya-margantsa-ispol_4dBFGmg.jpg)