313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8⋅10⁻²⁰, 4⋅10⁻⁴¹, 1,4⋅10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше? Напишите выражения для (Решение → 1521)

Описание

3.13. При 293 К и концентрации пропионовой кислоты 0,1 кмоль/м3 коэффициенты уравнения Шишковского а = 12,8·10–3, b = 7,16. Определить адсорбцию и поверхностную активность.

313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8⋅10⁻²⁰, 4⋅10⁻⁴¹, 1,4⋅10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше? Напишите выражения для (Решение → 1521)

313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8⋅10⁻²⁰, 4⋅10⁻⁴¹, 1,4⋅10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше? Напишите выражения для (Решение → 1521)

Описание 3.13. При 293 К и концентрации пропионовой кислоты 0,1 кмоль/м3 коэффициенты уравнения Шишковского а = 12,8·10–3, b = 7,16. Определить адсорбцию и поверхностную активность. 3.13. При 293 К и концентрации пропионовой кислоты 0,1 кмоль/м3 коэффициенты уравнения Шишковского а = 12,8·10–3, b = 7,16. Определить адсорбцию и поверхностную активность.314. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей 314. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям: а) гидроксид тетрааммин меди (II), б) хлорид хлородиаммин цинка (II), в) бромид бис (этилендиамин) никеля (II), г) трис (этилендиамин) кобальта (III). Составьте уравнение реакции 314. Определите предельную молярную проводимость HCl по следующим данным о зависимости проводимости растворов HCl от концентрации:315. Для определения натрия в цеолитах навеску цеолита массой 0,5000 г сплавили с содой, растворили в HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл, и измерили интенсивность сигнала (I, усл. ед. = 40). Натрий определяли методом градуировочного 315. Мутность золя кремнезема (SiO2, торговая марка Людокс) измерена как функция концентрации со следующими результатами: Определите по этим данным молярную массу коллоидных частиц и затем их радиус, приняв плотность кремнезема 2,2 г/см3.315. На электролиз водного раствора Na₂SO₄ израсходовано 10500 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах веществ. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.311. Ниже приведены значения осмотического давления, измеренного в метрах h столба манометрической жидкости, в зависимости от концентрации полимера при 25°С: Определите по этим данным молярный вес полимера и второй вириальный коэффициент. Плотность311. При построении градуировочного графика для определения марганца использовали стандартный раствор MnSO₄ с концентрацией 1,2⋅10⁻³ моль/л, аликвотные части которого разбавляли буферным раствором в мерной колбе и полярографировали; при измерении 311. Электрическая подвижность иона NH₄⁺ равна 7,623⋅10⁻⁸ м²/(В⋅с). Вычислить 1) молярную проводимость иона; 2) скорость движения иона в кондуктометрической ячейке с разностью потенциалов электродов 15,0 В и расстоянием между ними 25 см; 3) число 31.22. В ультрафиолетовой части спектра излучения312.По тонкому проволочному кольцу течет ток. Не изменяя силы тока в проводнике, ему придали форму квадрата. Определить отношение напряженности магнитного поля в центре кольца к напряженности в центре квадарата. (0,88)312.Стандартный потенциал кобальта больше стандартного потенциала никеля. Изменится ли это соотношение, если изменить концентрации ионов никеля в растворе до 0,0001 моль/л, а кобальта – 0,1 моль/л?313. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Составьте уравнения полуреакций и зарядки – разрядки аккумулятора?