Ирина Эланс
314. Определите предельную молярную проводимость HCl по следующим данным о зависимости проводимости растворов HCl от концентрации: (Решение → 1525)
Описание
315. Для определения натрия в цеолитах навеску цеолита массой 0,5000 г сплавили с содой, растворили в HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл, и измерили интенсивность сигнала (I, усл. ед. = 40). Натрий определяли методом градуировочного графика. Данные фотометрирования для стандартных растворов приведены ниже. Построить градуировочный график и определить массовую долю натрия в пробах.
Результаты фотометрирования стандартных растворов следующие:
C (Na), мг/л 25 50 62,5 100 125
I, усл. ед. 9 16 21 34 42
- 315. Для определения натрия в цеолитах навеску цеолита массой 0,5000 г сплавили с содой, растворили в HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл, и измерили интенсивность сигнала (I, усл. ед. = 40). Натрий определяли методом градуировочного
- 315. Мутность золя кремнезема (SiO2, торговая марка Людокс) измерена как функция концентрации со следующими результатами: Определите по этим данным молярную массу коллоидных частиц и затем их радиус, приняв плотность кремнезема 2,2 г/см3.
- 315. На электролиз водного раствора Na₂SO₄ израсходовано 10500 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах веществ. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
- 315. На электролиз водного раствора Na₂SO₄ израсходовано 10500 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах веществ. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.. 2
- 315. При 25°С электролиты C₆H₅COONa (бензоат натрия), HCl и NaCl имеют следующие предельные молярные проводимости (См⋅м²⋅моль⁻¹): 0,008248, 0,042616 и 0,012645, соответственно. Вычислите на этом основании предельную молярную проводимость бензойной
- 3.15. Раствор, состоящий из 120 г этилового эфира и 20 г анилина C6H5NH2 кипит при 39,040C. Вычислите эбуллиоскопическую константу этилового эфира.
- 316. Для определения калия в стекле три его навески по 0,1000 г растворили в смеси Н2SO4 и HF, растворы упарили, остатки обработали разбавленной HCl и перенесли в мерные колбы объемом 250,0 мл. Во вторую и третью колбы добавили, соответственно,
- 312.По тонкому проволочному кольцу течет ток. Не изменяя силы тока в проводнике, ему придали форму квадрата. Определить отношение напряженности магнитного поля в центре кольца к напряженности в центре квадарата. (0,88)
- 312.Стандартный потенциал кобальта больше стандартного потенциала никеля. Изменится ли это соотношение, если изменить концентрации ионов никеля в растворе до 0,0001 моль/л, а кобальта – 0,1 моль/л?
- 313. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Составьте уравнения полуреакций и зарядки – разрядки аккумулятора?
- 313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8⋅10⁻²⁰, 4⋅10⁻⁴¹, 1,4⋅10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше? Напишите выражения для
- 3.13. При 293 К и концентрации пропионовой кислоты 0,1 кмоль/м3 коэффициенты уравнения Шишковского а = 12,8·10–3, b = 7,16. Определить адсорбцию и поверхностную активность.
- 314. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей
- 314. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям: а) гидроксид тетрааммин меди (II), б) хлорид хлородиаммин цинка (II), в) бромид бис (этилендиамин) никеля (II), г) трис (этилендиамин) кобальта (III). Составьте уравнение реакции
![Описание
315. Для определения натрия в цеолитах навеску цеолита массой 0,5000 г сплавили с содой, растворили в HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл, и измерили интенсивность сигнала (I, усл. ед. = 40). Натрий определяли методом градуировочного графика. Данные фотометрирования для стандартных растворов приведены ниже. Построить градуировочный график и определить массовую долю натрия в пробах. Результаты фотометрирования стандартных растворов следующие: C (Na), мг/л 25 50 62,5 100 125 I, усл. ед. 9 16 21 34 42
315. Для определения натрия в цеолитах навеску цеолита массой 0,5000 г сплавили с содой, растворили в HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл, и измерили интенсивность сигнала (I, усл. ед. = 40). Натрий определяли методом градуировочного 315. Мутность золя кремнезема (SiO2, торговая марка Людокс) измерена как функция концентрации со следующими результатами: Определите по этим данным молярную массу коллоидных частиц и затем их радиус, приняв плотность кремнезема 2,2 г/см3.315. На электролиз водного раствора Na₂SO₄ израсходовано 10500 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах веществ. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.315. На электролиз водного раствора Na₂SO₄ израсходовано 10500 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах веществ. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.. 2315. При 25°С электролиты C₆H₅COONa (бензоат натрия), HCl и NaCl имеют следующие предельные молярные проводимости (См⋅м²⋅моль⁻¹): 0,008248, 0,042616 и 0,012645, соответственно. Вычислите на этом основании предельную молярную проводимость бензойной 3.15. Раствор, состоящий из 120 г этилового эфира и 20 г анилина C6H5NH2 кипит при 39,040C. Вычислите эбуллиоскопическую константу этилового эфира.316. Для определения калия в стекле три его навески по 0,1000 г растворили в смеси Н2SO4 и HF, растворы упарили, остатки обработали разбавленной HCl и перенесли в мерные колбы объемом 250,0 мл. Во вторую и третью колбы добавили, соответственно, 312.По тонкому проволочному кольцу течет ток. Не изменяя силы тока в проводнике, ему придали форму квадрата. Определить отношение напряженности магнитного поля в центре кольца к напряженности в центре квадарата. (0,88)312.Стандартный потенциал кобальта больше стандартного потенциала никеля. Изменится ли это соотношение, если изменить концентрации ионов никеля в растворе до 0,0001 моль/л, а кобальта – 0,1 моль/л?313. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Составьте уравнения полуреакций и зарядки – разрядки аккумулятора? 313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8⋅10⁻²⁰, 4⋅10⁻⁴¹, 1,4⋅10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше? Напишите выражения для 3.13. При 293 К и концентрации пропионовой кислоты 0,1 кмоль/м3 коэффициенты уравнения Шишковского а = 12,8·10–3, b = 7,16. Определить адсорбцию и поверхностную активность.314. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей 314. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям: а) гидроксид тетрааммин меди (II), б) хлорид хлородиаммин цинка (II), в) бромид бис (этилендиамин) никеля (II), г) трис (этилендиамин) кобальта (III). Составьте уравнение реакции](/media/screenshot/314-opredelite-predelnuyu-molyarnuyu-provodimost-hcl-po-sleduyuschim-dannyim-_4RJno9Y.jpg)