Ирина Эланс
419. Константа скорости коагуляции золя равна 5⋅10⁻¹⁸ м³⋅с⁻¹. Начальная концентрация золя составляет 3⋅10¹⁴ м⁻³. Определите концентрацию частиц через 30 мин. (Решение → 1776)
Описание
419. Простая реакция в растворе вида (A⁺ + B²⁻ → продукты) имеет константу скорости 2,8⋅10⁻⁴ дм³/(моль⋅с) при 25℃ и ионной силе 0,001 моль/дм³. С помощью уравнения Бренстеда определите константу скорости при нулевой ионной силе.
- 419. Простая реакция в растворе вида (A⁺ + B²⁻ → продукты) имеет константу скорости 2,8⋅10⁻⁴ дм³/(моль⋅с) при 25℃ и ионной силе 0,001 моль/дм³. С помощью уравнения Бренстеда определите константу скорости при нулевой ионной силе.
- 41. Для соединения гидросульфат натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную
- 41. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг FeCO3. Чему равна жесткость воды?
- 41. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
- 41. Какие процессы протекают при коррозии оцинкованного железа с нарушенным покрытием в водном растворе NaCl и в атмосферных условиях? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов. Какую роль играет присутствие в воде хлорида натрия?
- 41. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля.
- 41. Равновесие в гетерогенной системе C(графит) + 2Cl₂(г) = CCl₄(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] = 0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в
- 414. Для реакции 2О₃ = 3О₂ известны константы скорости второго порядка 0,450 и 51,2 л⋅моль⁻¹⋅с⁻¹ при 383 и 439 К, соответственно. Вычислите: 1) коэффициенты уравнения Аррениуса; 2) время (в часах), за которое прореагирует 90,0% озона при температуре
- 4(14). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 14) Mn│Mn²⁺ (1 моль/л )║Ni²⁺ (0,01 моль/л )║Ni
- 415. Быстрая коагуляция 10 мл золя йодида серебра (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 1,65 мл раствора 1 моль/л KNO₃. На основании теории ДЛФО оценить, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Ca(NO₃)₂, чтобы
- 416. Быстрая коагуляция 15 мл золя йодида серебра (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 2,48 мл раствора 1 моль/л KNO₃. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор K₂SO₄, чтобы
- 4(16). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Pb│Pb²⁺ (1 моль/л)║Ag⁺ (0,1 моль/л)│Ag
- 417. Какой минимальный объем раствора BaCl₂ с концентрацией 50 ммоль/л требуется добавить к 1 мл золя AgI для его коагуляции, если известно, что порог коагуляции в данном случае составляет 2,43 ммоль/л?
- 417. Скорость изменения концентрации аммиака d[NH₃]/dt в реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ в некоторый момент равна 0,10 моль/(л⋅с). Чему равна 1) скорость изменения концентрации азота -d[N₂]/dt, 2) скорость изменения концентрации водорода -d[Н₂]/dt, 3)
![Описание
419. Простая реакция в растворе вида (A⁺ + B²⁻ → продукты) имеет константу скорости 2,8⋅10⁻⁴ дм³/(моль⋅с) при 25℃ и ионной силе 0,001 моль/дм³. С помощью уравнения Бренстеда определите константу скорости при нулевой ионной силе.
419. Простая реакция в растворе вида (A⁺ + B²⁻ → продукты) имеет константу скорости 2,8⋅10⁻⁴ дм³/(моль⋅с) при 25℃ и ионной силе 0,001 моль/дм³. С помощью уравнения Бренстеда определите константу скорости при нулевой ионной силе.41. Для соединения гидросульфат натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную 41. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг FeCO3. Чему равна жесткость воды?41. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?41. Какие процессы протекают при коррозии оцинкованного железа с нарушенным покрытием в водном растворе NaCl и в атмосферных условиях? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов. Какую роль играет присутствие в воде хлорида натрия?41. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля.41. Равновесие в гетерогенной системе C(графит) + 2Cl₂(г) = CCl₄(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] = 0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в 414. Для реакции 2О₃ = 3О₂ известны константы скорости второго порядка 0,450 и 51,2 л⋅моль⁻¹⋅с⁻¹ при 383 и 439 К, соответственно. Вычислите: 1) коэффициенты уравнения Аррениуса; 2) время (в часах), за которое прореагирует 90,0% озона при температуре 4(14). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 14) Mn│Mn²⁺ (1 моль/л )║Ni²⁺ (0,01 моль/л )║Ni415. Быстрая коагуляция 10 мл золя йодида серебра (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 1,65 мл раствора 1 моль/л KNO₃. На основании теории ДЛФО оценить, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Ca(NO₃)₂, чтобы 416. Быстрая коагуляция 15 мл золя йодида серебра (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 2,48 мл раствора 1 моль/л KNO₃. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор K₂SO₄, чтобы 4(16). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Pb│Pb²⁺ (1 моль/л)║Ag⁺ (0,1 моль/л)│Ag417. Какой минимальный объем раствора BaCl₂ с концентрацией 50 ммоль/л требуется добавить к 1 мл золя AgI для его коагуляции, если известно, что порог коагуляции в данном случае составляет 2,43 ммоль/л?417. Скорость изменения концентрации аммиака d[NH₃]/dt в реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ в некоторый момент равна 0,10 моль/(л⋅с). Чему равна 1) скорость изменения концентрации азота -d[N₂]/dt, 2) скорость изменения концентрации водорода -d[Н₂]/dt, 3)](/media/screenshot/419-konstanta-skorosti-koagulyatsii-zolya-ravna-510-ms-nachalnaya-kontsentrat_cKDSYJ2.jpg)