Ирина Эланс
41. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля. (Решение → 1782)
Описание
41. Равновесие в гетерогенной системе C(графит) + 2Cl₂(г) = CCl₄(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] = 0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в данной системе при увеличении давления?
- 41. Равновесие в гетерогенной системе C(графит) + 2Cl₂(г) = CCl₄(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] = 0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в
- 4-1. Рассчитать адсорбцию Г и построить изотерму адсорбции вещества на поверхности его водных растворов по зависимости σ = f(c) или σ = f(N), (где с и N - концентрация или мольная доля вещества в растворе соответственно) при температуре T = 293 К.
- 41. Способы получения альдегидов и кетонов.
- 41. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и возможность применения этого принципа к анализу равновесий в животных системах. Каким образом осуществляется равновесие между фазами в чистых веществах. Дайте определение понятиям "фаза", "компонент",
- 41. Частица движется со скоростью v = 0,8c, где c – скорость света в вакууме. Определить: 1) отношение массы релятивистской частицы к её массе покоя; 2) релятивистский импульс и полную энергию, если эта частица – электрон.
- 420. Реакция окисления бромид-иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению 2Br⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = Br₂ + 2H₂O и кинетическому уравнению v = k[H₂O₂][Br⁻][H⁺]. 1) Если в некоторый момент времени
- 4(21). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 21) Be│Be⁺² (1 моль/л )║Cd⁺² (0,01 моль/л )│Cd
- 417. Скорость изменения концентрации аммиака d[NH₃]/dt в реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ в некоторый момент равна 0,10 моль/(л⋅с). Чему равна 1) скорость изменения концентрации азота -d[N₂]/dt, 2) скорость изменения концентрации водорода -d[Н₂]/dt, 3)
- 419. Константа скорости коагуляции золя равна 5⋅10⁻¹⁸ м³⋅с⁻¹. Начальная концентрация золя составляет 3⋅10¹⁴ м⁻³. Определите концентрацию частиц через 30 мин.
- 419. Простая реакция в растворе вида (A⁺ + B²⁻ → продукты) имеет константу скорости 2,8⋅10⁻⁴ дм³/(моль⋅с) при 25℃ и ионной силе 0,001 моль/дм³. С помощью уравнения Бренстеда определите константу скорости при нулевой ионной силе.
- 41. Для соединения гидросульфат натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную
- 41. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг FeCO3. Чему равна жесткость воды?
- 41. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
- 41. Какие процессы протекают при коррозии оцинкованного железа с нарушенным покрытием в водном растворе NaCl и в атмосферных условиях? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов. Какую роль играет присутствие в воде хлорида натрия?
![Описание
41. Равновесие в гетерогенной системе C(графит) + 2Cl₂(г) = CCl₄(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] = 0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в данной системе при увеличении давления?
41. Равновесие в гетерогенной системе C(графит) + 2Cl₂(г) = CCl₄(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] = 0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в 4-1. Рассчитать адсорбцию Г и построить изотерму адсорбции вещества на поверхности его водных растворов по зависимости σ = f(c) или σ = f(N), (где с и N - концентрация или мольная доля вещества в растворе соответственно) при температуре T = 293 К. 41. Способы получения альдегидов и кетонов.41. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и возможность применения этого принципа к анализу равновесий в животных системах. Каким образом осуществляется равновесие между фазами в чистых веществах. Дайте определение понятиям фаза, компонент, 41. Частица движется со скоростью v = 0,8c, где c – скорость света в вакууме. Определить: 1) отношение массы релятивистской частицы к её массе покоя; 2) релятивистский импульс и полную энергию, если эта частица – электрон.420. Реакция окисления бромид-иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению 2Br⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = Br₂ + 2H₂O и кинетическому уравнению v = k[H₂O₂][Br⁻][H⁺]. 1) Если в некоторый момент времени 4(21). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 21) Be│Be⁺² (1 моль/л )║Cd⁺² (0,01 моль/л )│Cd417. Скорость изменения концентрации аммиака d[NH₃]/dt в реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ в некоторый момент равна 0,10 моль/(л⋅с). Чему равна 1) скорость изменения концентрации азота -d[N₂]/dt, 2) скорость изменения концентрации водорода -d[Н₂]/dt, 3) 419. Константа скорости коагуляции золя равна 5⋅10⁻¹⁸ м³⋅с⁻¹. Начальная концентрация золя составляет 3⋅10¹⁴ м⁻³. Определите концентрацию частиц через 30 мин.419. Простая реакция в растворе вида (A⁺ + B²⁻ → продукты) имеет константу скорости 2,8⋅10⁻⁴ дм³/(моль⋅с) при 25℃ и ионной силе 0,001 моль/дм³. С помощью уравнения Бренстеда определите константу скорости при нулевой ионной силе.41. Для соединения гидросульфат натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную 41. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг FeCO3. Чему равна жесткость воды?41. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?41. Какие процессы протекают при коррозии оцинкованного железа с нарушенным покрытием в водном растворе NaCl и в атмосферных условиях? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов. Какую роль играет присутствие в воде хлорида натрия?](/media/screenshot/41-polzuyas-pravilom-gunda-raspredelite-elektronyi-po-kvantovyim-yachejkam-ot_9htX7Yi.jpg)