Ирина Эланс
41. Частица движется со скоростью v = 0,8c, где c – скорость света в вакууме. Определить: 1) отношение массы релятивистской частицы к её массе покоя; 2) релятивистский импульс и полную энергию, если эта частица – электрон. (Решение → 1787)
Описание
420. Реакция окисления бромид-иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению 2Br⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = Br₂ + 2H₂O и кинетическому уравнению v = k[H₂O₂][Br⁻][H⁺]. 1) Если в некоторый момент времени скорость уменьшения концентрации Br⁻ равна 7,2⋅10⁻³ моль/(дм³⋅с), чему равна скорость уменьшения концентрации Н₂О₂? 2) Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции, если реакционную смесь разбавить растворителем в 2 раза?
- 420. Реакция окисления бромид-иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению 2Br⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = Br₂ + 2H₂O и кинетическому уравнению v = k[H₂O₂][Br⁻][H⁺]. 1) Если в некоторый момент времени
- 4(21). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 21) Be│Be⁺² (1 моль/л )║Cd⁺² (0,01 моль/л )│Cd
- 421. Сколько грамм сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ должно быть растворено в 90 г воды, чтобы получился раствор, над которым относительная влажность воздуха составляет 95%? Принять свойства раствора идеальными. (Относительная влажность воздуха – отношение давления
- 422. Газофазная реакция N₂O₅ → 2NO₂ + 1/2O₂ изучена со следующими результатами: Определите коэффициенты уравнения Аррениуса
- 423. Быстрая коагуляция 50 мл золя гидроксида железа (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 1,55 мл раствора 0,4 моль/л КNО₃. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор BaCl₂, чтобы
- 423. Реакцию омыления этилацетата избытком гидроксида натрия в водной среде изучали при постоянной температуре. Для определения текущей концентрации щелочи, из реакционной смеси отбирали пробы объемом 100 см³ и титровали их раствором 0,0430 моль/л
- 424. Для коагуляции 10⁻³ м³ золя Al(OH)₃ требуется 10 мл раствора Al₂(SO₄)₃. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м³. Рассчитайте порог коагуляции золя.
- 41. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
- 41. Какие процессы протекают при коррозии оцинкованного железа с нарушенным покрытием в водном растворе NaCl и в атмосферных условиях? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов. Какую роль играет присутствие в воде хлорида натрия?
- 41. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля.
- 41. Равновесие в гетерогенной системе C(графит) + 2Cl₂(г) = CCl₄(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] = 0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в
- 4-1. Рассчитать адсорбцию Г и построить изотерму адсорбции вещества на поверхности его водных растворов по зависимости σ = f(c) или σ = f(N), (где с и N - концентрация или мольная доля вещества в растворе соответственно) при температуре T = 293 К.
- 41. Способы получения альдегидов и кетонов.
- 41. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и возможность применения этого принципа к анализу равновесий в животных системах. Каким образом осуществляется равновесие между фазами в чистых веществах. Дайте определение понятиям "фаза", "компонент",
![Описание
420. Реакция окисления бромид-иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению 2Br⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = Br₂ + 2H₂O и кинетическому уравнению v = k[H₂O₂][Br⁻][H⁺]. 1) Если в некоторый момент времени скорость уменьшения концентрации Br⁻ равна 7,2⋅10⁻³ моль/(дм³⋅с), чему равна скорость уменьшения концентрации Н₂О₂? 2) Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции, если реакционную смесь разбавить растворителем в 2 раза?
420. Реакция окисления бромид-иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению 2Br⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = Br₂ + 2H₂O и кинетическому уравнению v = k[H₂O₂][Br⁻][H⁺]. 1) Если в некоторый момент времени 4(21). Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 21) Be│Be⁺² (1 моль/л )║Cd⁺² (0,01 моль/л )│Cd421. Сколько грамм сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ должно быть растворено в 90 г воды, чтобы получился раствор, над которым относительная влажность воздуха составляет 95%? Принять свойства раствора идеальными. (Относительная влажность воздуха – отношение давления422. Газофазная реакция N₂O₅ → 2NO₂ + 1/2O₂ изучена со следующими результатами: Определите коэффициенты уравнения Аррениуса423. Быстрая коагуляция 50 мл золя гидроксида железа (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 1,55 мл раствора 0,4 моль/л КNО₃. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор BaCl₂, чтобы 423. Реакцию омыления этилацетата избытком гидроксида натрия в водной среде изучали при постоянной температуре. Для определения текущей концентрации щелочи, из реакционной смеси отбирали пробы объемом 100 см³ и титровали их раствором 0,0430 моль/л 424. Для коагуляции 10⁻³ м³ золя Al(OH)₃ требуется 10 мл раствора Al₂(SO₄)₃. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м³. Рассчитайте порог коагуляции золя.41. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?41. Какие процессы протекают при коррозии оцинкованного железа с нарушенным покрытием в водном растворе NaCl и в атмосферных условиях? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов. Какую роль играет присутствие в воде хлорида натрия?41. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля.41. Равновесие в гетерогенной системе C(графит) + 2Cl₂(г) = CCl₄(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl₂] = 0,8, [CCl₄] = 0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком направлении сместится равновесие в 4-1. Рассчитать адсорбцию Г и построить изотерму адсорбции вещества на поверхности его водных растворов по зависимости σ = f(c) или σ = f(N), (где с и N - концентрация или мольная доля вещества в растворе соответственно) при температуре T = 293 К. 41. Способы получения альдегидов и кетонов.41. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и возможность применения этого принципа к анализу равновесий в животных системах. Каким образом осуществляется равновесие между фазами в чистых веществах. Дайте определение понятиям фаза, компонент,](/media/screenshot/41-chastitsa-dvizhetsya-so-skorostyu-v--08c-gde-c---skorost-sveta-v-vakuume-o_U5elPTa.jpg)